阿伏伽德罗常数作为高考的必考点之一，无论是选择题还是大题都有涉及，不是很难，同学们一定要掌握！
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．20 g D2O中含有的中子数为8NA
B．3.36 L NO2与足量的水充分反应后，生成0.05NA个NO分子
C．1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为NA
D．3 mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子
解析：选D
A项，20 g D2O中含有的中子数为×10NA＝10NA，错误；B项，气体不一定是标准状况，错误；C项，NaHCO3固体中不含CO32－，错误；D项，3 mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，Fe的化合价变为＋2、＋3价，失去8NA个电子，正确。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．0.1 mol过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.05NA
B．标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5NA
C．1 mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6NA
D．标准状况下，22.4 L D2中含有NA个中子
解析：选A
A项，根据化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，则0.1 mol过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.05NA，正确；B项，标准状况下，四氯化碳是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；C项，1 mol S 单质完全反应生成二氧化硫转移了4 mol电子，转移的电子数为4NA，错误；D项，标准状况下，22.4 L D2中含有2NA个中子，错误。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．标准状况下，2.24 L SO3中含有0.1NA个SO3分子
B．向1 L的密闭容器中充入46 g NO2气体，容器中气体的分子数为NA
C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA
D．常温常压下，7.0 g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA
解析：选D
A项，标准状况下SO3为固体，所以不能用气体摩尔体积计算其物质的量，错误；B项，由于NO2能转化为N2O4，所以容器内的分子数小于NA，错误；C项，常温下铝在浓硫酸中钝化，所以转移电子的数目小于0.3NA，错误；D项，丁烯与丙烯的最简式都是CH2，所以7.0 g由丁烯与丙烯组成的混合气体中，n(CH2)＝0.5 mol，所以含有的氢原子数目为NA，正确。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2反应，生成气体的分子数目为NA
B．将CuO和Cu2S等质量混合，混合物中Cu2＋数目为NA
C．1 L pH＝12的NaOH溶液中的OH－数目为0.01NA
D．0.1 mol T218O所含电子数目为NA
解析：选D
A项，NO与O2反应生成NO2,2NO2,N2O4所以气体分子数无法计算，错误；B项，m g CuO含Cu2＋：，m g Cu2S含Cu2＋：mol，所以CuO与Cu2S的混合物总质量相等时，Cu2＋数目保持不变，但是由于总质量不确定，因此Cu2＋数目不确定，错误；C项，温度没有说明，pH＝12时无法计算c(OH－)，错误；D项，每个T218O分子中的电子数为10,0.1 mol T218O分子中电子的物质的量为 1 mol，即电子数目为NA，正确。
5．下列有关叙述中正确的是
A．1 mol氨基(—NH2)中含有电子的数目为10NA
B．在含6.02×1023个硅原子的SiO2晶体中含有4×6.02×1023个Si—O键
C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去约0.2×6.02×1023个电子
D．6.02×1023个Fe3＋完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子
解析：选B一个 —NH2中含有9个电子，1 mol—NH2中含有9NA个电子，故A错误；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键，故B正确；C项中HNO3不足量，Fe不能完全参加反应，转移电子数小于0.2×6.02×1023个，故C错误；Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，故1 mol Fe3＋完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子的物质的量小于1 mol，故D错误。
6．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()
A．0.01 mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02NA个碳碳共价键断裂
B．实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3 g钠电路上至少转移0.1NA个电子
C．标准状况下，44.8 L HCl气体溶于1.0 L水中，所得溶液每毫升中含2×10－3NA个H＋
D．含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子
解析：选B
0.01 mol乙烯气体被浓溴水完全吸收生成1,2二溴乙烷，反应伴随0.01NA个碳碳共价键断裂，故A错误；实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，钠由＋1价变为0价，所以制得2.3 g钠电路上至少转移0.1NA个电子，故B正确；标准状况下，44.8 L HCl气体溶于水配成1.0 L溶液，所得溶液每毫升中含2×10－3NA个H＋，故C错误；稀盐酸与MnO2不反应，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，产生Cl2分子小于NA个，故D错误。
7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．1 L 0.5 mol·L－1碳酸钠溶液中含有的CO32－离子数为0.5NA
B．5.6 g Fe与稀硝酸完全反应，转移的电子数可能为0.2NA
C．3.2 g甲醇中的羟基所含电子数为NA
D．密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物分子数为2NA
解析：选B
A项，n(Na2CO3)＝0.5 mol·L－1×1 L＝0.5 mol，在溶液中由于CO32－的水解，CO32－的物质的量小于0.5 mol，错误；B项，mol，若发生反应3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反应中转移0.2 mol电子，若发生反应Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，反应中转移0.3 mol电子，若生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，转移电子数介于0.2 mol～0.3 mol，正确；C项，n(CH3OH)
，含羟基0.1 mol,0.1 mol羟基中所含电子的物质的量为0.9 mol，错误；D项，N2与H2合成NH3为可逆反应，则1 mol N2与3 mol H2充分反应生成的NH3的物质的量小于2 mol，错误。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4 L Cl2(已折算成标准状况下的体积)
B．2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.6NA
C．4.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为2NA
D．常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO3－的个数必定小于NA
解析：选C溶液中的Cl－若不足，则OH－放电，阳极上产生的气体除Cl2外还可能有O2，故阴极得到2NA个电子时，阳极生成Cl2的体积不一定是22.4 L，错误；B项，2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中乙醇的物质的量为0.1 mol，水中也含有H原子，则所含有H原子数目大于0.6NA，错误；C项，H218O与D2O的相对分子质量均为20，中子数均为10，则4.0 g此混合物的物质的量为0.2 mol，所含中子数为2NA，正确；D项，NaHCO3固体为离子晶体，常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO3－的个数等于NA，错误。
9．若NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是()
NO2
HF
熔点/℃
－11.2
－83.6
沸点/℃
21.0
19.52
A．20.0 g HF中含分子数目为1.0NA
B．将2.24 L NH3溶于1 L水中，溶液含有的OH－数目为0.1NA
C．6.72 L NO2与水反应转移的电子数为0.2NA
D．H2S和SO2各0.1 mol反应后，体系中S原子数目小于0.2NA
解析：选A
20.0 g HF的物质的量为1 mol，含有分子数目为1.0NA，A项正确；NH3·H2O为弱碱，不能完全电离，故溶液中OH－数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下NO2为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C项错误；化学反应前后原子的种类和数目不变，S原子数目仍为0.2NA，D项错误。
10．阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2===CH2＋H2O加热、加压CH3CH2OH。下列有关说法正确的是
A．1 mol 乙烯和1 mol 乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA
B．1 mol H2O和H2F＋的混合物中所含质子数为10NA
C．乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为NA
D．46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA
解析：选A
A项，1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化学式可以看成C2H4·H2O)分别完全燃烧消耗O2均为3 mol，消耗O2的分子数均为3NA，正确；B项，1 mol H2O所含质子数为10NA,1 mol H2F＋所含质子数为11NA，错误；C项，C2H6O中碳为－2价，C2H4O中碳为－1价，乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA，错误；D项，46 g乙醇中所含共价键的数目(5 mol C—H、1 mol C—O、1 mol O—H、1 mol C—C)为8NA，错误。
11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．常温下，7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
B．1 mol·L－1的氯化铁溶液中，若Cl－的数目为3NA，则Fe3＋的数目为NA
C．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6NA
D．标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含极性共价键数目为1.5NA
解析：选CA项，CaO2晶体中只存在Ca2＋和O22－，常温下7.2 g CaO2晶体的物质的量为0.1 mol，含阴离子和阳离子的总数为0.2NA，错误；B项，1 mol·L－1的氯化铁溶液中，存在Fe3＋的水解，若Cl－的数目为3NA，则Fe3＋的数目小于NA，错误；C项，由反应知，当放出热量9.2 kJ时，参加反应的氢气为0.3 mol，转移电子0.6NA，正确；D项，标准状况下，三氯甲烷是液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误。
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是()
①12.4 g白磷(分子式为P4)中含有P—P共价键0.6NA
②常温下，1.0 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4＋和H＋总数等于0.1NA
③一定条件下，6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
④适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol·L－1稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4NA
A．①②④B．②③④
C．①③D．③④
解析：选B
①一个白磷分子中含有6个P—P键，12.4 g白磷中P—P键的数目是0.6NA；②由电荷守恒可知，1.0 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中n(NH4＋)＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(Cl－)>0.1 mol；③SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，则6.4 g SO2不能全部反应，转移电子数小于0.2NA；④2.24 L不一定是标准状况下的体积，因此无法进行有关计算。综上所述，②③④不正确。
