一，内在因素

反应物本身的结构和性质,比如镁、铝、铁与相同浓度的盐酸反应时,反应的速率由大到小的顺序为Mg>Al>Fe 　　　　　　　。

二，外界因素

浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。

（1）浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大。

注意：纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。

（2）压强：

压强增大→气体体积缩小→气体反应物浓度增大→反应速率增大。增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。

注意：　

①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。

②压强只对有气体参加的反应产生影响，因为对于固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。

③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。

恒容：充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变；

恒压：充入稀有气体(或非反应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。

（3）温度：温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大。

（4）催化剂：

①催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变成可以发生的。

②对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。

其它因素：对于反应物颗粒大小：固体物质颗粒越小，总表面积越大，反应速率越快；反之越慢。

所以，我们在分析外界条件对化学反应速率的影响或设计实验探究外界条件对化学反应速率的影响时，要遵循“多定一变”的原则，即每次改变一个变量——控制变量法。