第2节 化学反应中的质量关系
波义尔在一敞口容器中加热金属，反应后容器内物质质量增加原因是氧气参加反应，应在密闭容器内实验
一、实验：探究质量守恒定律
1. 实验：探究质量守恒定律
（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
反应原理：CuSO4 2NaOH = Na2SO4 Cu(OH)2↓
实验现象：溶液由蓝色变为无色，产生蓝色沉淀，天平保持平衡
（2）碳酸钙与盐酸反应
反应原理：CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2↑
实验现象：固体逐渐减少，固体表面产生气泡，天平平衡
注射器的作用：有利于少量缓慢滴加稀盐酸，防止锥形瓶内气压过大，胶塞松动
（3）一些例外的情况
①能否用第一个图装置验证质量守恒定律？
不能，生成二氧化碳气体逸出，天平不平衡
②用第二个图装置验证质量守恒定律？
不能，生成气体气球鼓起，受到浮力天平不平衡，无法验证质量守恒定律
③白磷燃烧
现象：白磷燃烧，气球鼓起来，燃烧后，气球变瘪，天平平衡
2、验证质量守恒定律的实验要求：
（1）有明显实验现象（化学变化）
（2）有气体参加或生成的反应，要在密闭容器中进行
二、质量守恒定律内容
1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
2. 质量守恒原因（微观角度）：化学反应前后原子的种类、数目、质量不变
3. 化学变化前后：
（1）六个不变：
宏观方面有：物质质量总和；元素种类；元素质量
微观方面：原子种类；原子数目；原子质量
（2）两个一定改变：宏观方面：物质种类
微观方面：分子种类
（3）两个可能改变：宏观方面：元素的化合价
微观方面：分子数目
4. 质量守恒定律适用范围：
（1）解释化学变化
如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释
（2）是质量守恒
（3）参加反应不是各物质的简单加和，反应物中可能有一部分没参加反应生成的物质仅指该反应过程中新生成的物质质量，在反应之前已经存在的质量无关
（4）质量总和包括“固 液 气”三种状态的物质
5、质量守恒定律的应用：解释现象
（1）木炭燃烧后，质量逐渐减少：木炭燃烧师木炭与氧气反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的木炭和氧气的质量总和等于生成的
（2）铁燃烧后质量会增加：铁燃烧是铁与氧气反应生成四氧化三铁。根据质量守恒定律，参加反应的铁和氧气质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，所以质量大于原先金属铁的质量
（3）点石成金、（水变油）：石头中不含金元素，（水中不含碳元素）化学反应前后元素种类不变，所以石头不能变成金，（水不能成油）
