1．对于可逆反应，升温、增压、使用正催化剂，正反应速率与逆反应速率都会增大．切忌认为是一反应速率增大而另一反应速率减小．

2．对于可逆反应，升温、增压、使用正催化剂，均有可能使可逆反应先达到化学平衡状态．

3．向恒容容器中再加入反应气体，应考虑主要是增大浓度的因素使得化学平衡发生移动．若从压强的因素方面分析化学平衡如何移动，有时会得出相反的结论．

4．根据“PV=常数”可分析出：减小密闭容器体积，相当于增大压强；减小压强，相当于增大密闭容器体积．

5．注意有些可逆反应，例如：

，当减小密闭容器体积或增大压强时，化学平衡虽不移动，但体系内气体颜色却会发生变化．这主要是由于有色气体的浓度发生变化所致．

6．当其他条件不变时，在恒容容器（密闭）中，加入不参加反应的惰气、原化学平衡不发生移动．因为混合气中各参加反应的组分气体的浓度均没有发生变化．

7．对反应前后气体体积数不变的可逆反应，增大压强会促使可逆反应早达化学平衡，但不会促使化学平衡发生移动．

8．通过对v——t曲线图的分析可知：只有当化学平衡混合气的一种组分气体的浓度发生变化时，才会出现正反应速率或逆反应速率中一方瞬时不变，随后才发生变化的情况．

9．化学反应：aA bB=cC

a∶b∶c=V_A∶V_B∶V_c=ΔnA∶ΔnB∶Δnc

即化学方程式中的系数比等于各物质化学反应速率比，也等于各物质变化（反应）的物质的量比．

10．对式子PV=nRT进行分析可知：

（1）若恒温、恒容，则P与n成正比．

（2）若恒温、恒压，则V与n成正比．

（3）若恒温、恒物质的量，则P与V成反比．