书写化学式以及氧化还原反应的配平都会用到化合价。

单质的元素化合价为零。

中学阶段，化合物的化合价的判断方法如下（有先后顺序）：

1.金属的化合价都是正价，主族金属元素的主要化合价就是最外层电子数，

如锂钠钾铷铯钫 1价，铍镁钙锶钡镭 2价，铝 3价。

主族金属元素随着电子层数和最外层电子数增多，元素的化合价呈现变价，

最高价仍然等于最外层电子数，并且遵循价奇序奇，价偶序偶的原则。

如金属铊（读ta） 1 、 3价，锡铅 2 、 4价。

副族元素通常有变价，常见的有铜 1 2价，铁 2 3价，锰 2 4 6 7价，铬 3 6价，

有些也无变价，如锌 2价。

2.氢元素与金属结合（或者硼元素如NaBH4）显示-1价，如NaH，其余显 1价。

3.氟元素仅显示-1价。

4.氧元素，正常显-2价，有些时候显-1价，不好计算的时候前面的判断根据化合价的代数和等于0计算可得。如OF2中氧显 2价。

5.氮元素的化合价很多，常见的有-3， 1， 2， 3， 4， 5 。

6.硫元素的化合价也很多，常见的有-2， 2， 4， 6。

7.非金属元素的最高正价一般等于最外层电子数，并且最高正价与最低负价的绝对值之和为8。

8.有些物质同一元素有多种化合价如NH4H，Fe3O4，NH4NO3等。

9.有机物以及化合价不好判断的如Fe3C，在氧化还原反应配平中，可以认为所有元素均为零价。