[题型分析]

1．试题结构：工艺流程题的结构分题引、题干和题设三部分。题引一般是简单介绍该工艺生产的原材料和生产的目的、产品(包括副产品)有时还提供相关表格、图像等参考数据或信息；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题设主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置成一系列问题，构成一道完整的化学试题。

2．解题策略

(1)审题干：准确分析题干中的信息，如生产目的、原料成分、产品成分、新物质的性质及相关反应等，进而分析每个生产环节所发生的反应和操作。

(2)审设问：结合题中的问题，回到流程图中找答案。

[题型示例]

(2017·郑州模拟)已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10；

③当某物质浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

(1)请写出一种能提高"酸浸"速率的措施：________________。

(2)试剂a是一种绿色氧化剂，写出"氧化"时反应的离子方程式：_____。

(3)"调pH"时pH的调控范围为________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：__________________________________。

(4)写出"沉镍"时发生反应的离子方程式：______________________，

证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是_______________________，

当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F－)>____________mol·L－1(写出计算式即可)。

(5)操作a的内容是__________________________________。

[解析]　(1)把废镍催化剂粉碎，或适当加热、适当增大酸的浓度或提高搅拌速率等都可以提高酸浸速率。

(2)试剂a是过氧化氢，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。

(3)因为铁、铝是以氢氧化铁和氢氧化铝的形式沉淀下来的，并且不能使镍离子形成沉淀，故pH范围为5.0≤pH<6.8；加入Ni(OH)2消耗溶液中的氢离子，促使铁离子、铝离子的水解平衡向右移动，使铁离子、铝离子转化为相应的沉淀而除去。

(4)加入草酸铵后生成的固体是NiC2O4·2H2O，因此有水参加反应，故反应的离子方程式为Ni2＋＋C2Oeq \o\al(2－,4)＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓。若镍离子没有完全沉淀，则继续加入草酸铵，仍会有沉淀生成，所以证明Ni2＋已经沉淀完全的操作及实验现象是：取适量上层清液于试管中，继续滴加(NH4)2C2O4溶液，无沉淀生成。钙离子沉淀完全的标志是溶液中钙离子的物质的量浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，结合CaF2的Ksp可求出。

(5)从溶液中分离出晶体需要进行过滤、洗涤、干燥。

[答案]　(1)把废镍催化剂粉碎(或适当加热、适当增大酸的浓度或提高搅拌速率等)

(2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O

(3)5.0≤pH<6.8　加入Ni(OH)2消耗溶液中的H＋，促使铁离子、铝离子的水解平衡右移，使铁离子、铝离子转化为相应的沉淀

(4)Ni2＋＋C2Oeq \o\al(2－,4)＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓　取适量上层清液于试管中，继续滴加(NH4)2C2O4溶液，无沉淀生成