化学是一门理科偏向文科的学科，在中考考察中主要有选择、实验、推断、计算等各种题型。这就需要我们在学习的过程熟记各种物质的化学特性、实验现象、物理性质等等。

小编根据自己上学的学习方法和思路通过网络文章的形式传递给大家，希望能够帮你们在中考的“战场”上多斩获一分。

溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种固态物质在这种溶剂中的溶解度。

2019江西 甲乙两种固体的溶解度曲线如图一所示:

（1）t1℃时，溶解度甲乙的大小关系。

（2）t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量多少克？

（3）由图二推测硝酸钾是图一中的 物质（甲或乙）

（4）图二“某一步操作”前后溶液变化过程可以在图一中表示为 （填写序号）

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（1）由图一直接得出：t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度即甲＞乙。

（2）由图一可知，t2℃时，甲的溶解度为80g，则此刻80g甲的饱和溶液为80 100g=180g。

（3）由图二可知，t2℃时，加入60g硝酸钾完全溶解，并未达到饱和。对应图一可知为c点，所以判定为甲物质。

（4）由图二可知③达到饱和溶液且溶质质量不变。故加入的60g硝酸钾质量不变。所以为c→a。通过降温可以实现，

2019武汉 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：

（1）t3℃时，硝酸钾的溶解度为

（2）将t3℃时氯化钾的饱和溶液70g稀释成质量分数为20%的KCl溶液，需要加水 g（精确到0.1%），查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、 （填字母序号）

A、托盘天平 B、药匙 C、胶头滴管 D、玻璃棒

（3）现有t2℃的硝酸钾饱和溶液m1 g和氯化钾饱和溶液m2 g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的 （填字母序号）

A、两溶液中溶质质量分数相等

B、分别降温到t1℃，析出硝酸钾的质量大于氯化钾的质量

C、分别升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数相等液中

D、保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶溶质的质量分数相等。

（1）由图直接读取数据为63.9g

（2）t3℃的KCl溶解度为40g，则溶质质量分数为40/(40 100)*100%=28.6%

则70g饱和溶液所含溶质质量为70*28.6%=20g。设70g饱和溶液稀释溶质质量分数为20%的溶液，需加入水x g，即：20/(70 x)*100%=20%，解得x=30g，稀释溶液需要的实验仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒

（3）A项t2℃硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，此时两物的饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；B项，由于不知道和m1和m2的大小,，所以无法比较析出晶体的质量，错误；C项，当升温到t3℃时，两物质的饱和溶液变为不饱和溶液，此过程中溶质质量分数不变，仍等于t2℃是溶质质量分数，即两溶液的溶质质量分数相等，正确；D项，当m1=m2时，加入等质量的水混后，溶质质量分相等，当m1≠m2时，加入等质量的水混后，溶质质量分不相等，错误。

（1）63.9g （2）30.0 CD （3）AC