请按要求回答：

(1)写出B的化学式_______________________，G的电子式__________________________。

(2)反应①的离子方程式为_______________________________________________________。

(3)反应②进行的条件是_____________、_____________。

(4)反应③的化学方程式为_______________________________________________________。

3．(1)Al　

　 (2)Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓　(3)光照　过量Cl2　(4)Al4C3＋12H2O===3CH4↑＋4Al(OH)3↓

4．(2020·黄冈调研)已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：

(1)B和F分别是____________________(填化学式)。

(2)写出下列反应的化学方程式。

①A与B在高温下反应：_________________________________________________________。

②H在空气中转化为I：__________________________________________________________。

(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________。

(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因：________________________________________

______________________________________________________________________________；

该反应的平衡常数为_____________________________________________________________

(已知常温下，H的溶度积常数Ksp＝8.0×10－16)。

4．(1)Fe2O3、Al(OH)3　(2)①Fe2O3＋2Al高温2Fe＋Al2O3　

②4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

(3)c(Na＋)＞c(AlO－2)＞c(OH－)＞c(H＋)

(4)Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋　1.25×10－13

解析　根据框图中转化关系及题干信息，可以确定I为氢氧化铁。A、D为金属单质，根据A和B的反应条件就可以联想到铝热反应，推测A、D分别为铝和铁，则B为氧化铁，C为氧化铝，E为偏铝酸钠，G为氯化亚铁，F为氢氧化铝，H为氢氧化亚铁。偏铝酸钠水解使溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(AlO－2)＞c(OH－)＞c(H＋)；FeCl2溶液中，Fe2＋发生水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，平衡常数K＝c2H＋cFe2＋＝c2H＋·c2OH－cFe 2＋·c2OH－＝1.0×10－1428.0×10－16＝1.25×10－13。

5．以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物Ⅰ是红棕色固体，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反应条件下都是气体。

(1)氧化物Ⅰ的化学式是__________，氧化物Ⅱ的化学式是____________。

(2)反应①的化学方程式是_______________________________________________________；反应②的化学方程式是__________________________________________________________；反应③的化学方程式是__________________________________________________________。

5．(1)Fe2O3　CO

(2)Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2

CO＋H2O(g)高温CO2＋H2

C＋H2O(g)高温CO＋H2

6．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：