①将CO2资源化利用，可减少________效应。
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为 ________。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 ________________。
④理论上合成葡萄糖所需CO2 与 H2O的质量比为 ________。
23．（14分）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图﹣1中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是________（填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是________。
②配制该溶液需要________g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 ________10%（填“大于”或“小于”）。
（2）向1～5 号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
① ________中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”）。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比 Zn ________（填“强”或“弱”）。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为 ________________。
（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图﹣3，三颈烧瓶中盛放溶液X
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图﹣4，判断溶液X是 ________，实验进行到60s时溶液中的溶质为 ________（填化学式）。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图﹣5（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中 ________能量的结论（填“吸收”或“释放”）。
③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论________________________________。
24．（12分）海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水
（1）①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式 ________________。
②分离出的浓盐水是 ________（填“纯净物”或“混合物”）。
③该方法除了用于海水淡化，还可用于________________ 。
A.硬水软化
B.污水处理
C.物质鉴别
（2）某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表（微量盐类忽略不计）。国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500 mg•L﹣1，计算并推断所得淡水中盐类总含量 ________生活用水的标准（填“达到”或“未达到”）﹔该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水 300L，其中含有NaCl ________kg。
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