在教师招聘考试中，离子方程式正误判断是离子反应的重点内容，考试过程中主要存在的问题包括(1)是否符号客观事实(例如：固体铁盐与铁粉等);(2)是否符合拆分规则(例如：浓H2SO4、微溶物等);(3)是否符合阴、阳离子的个数比等。接下来为大家总结一下离子方程判断的“六大技巧”。

离子方程式的正误判断：“六看”

一看是否符合客观事实。

2Fe 6HCl=2Fe3 3H2↑(×)

Fe 2H =Fe2 H2↑(√)

固体铁盐与铁粉不反应。

二看是否符合拆写规则。

Cl2 H2O⇌2H Cl- ClO-(×)

Cl2 H2O⇌H Cl- HClO(√)

考试中常见拆分情况：

1.微溶物做生成物时，表示为化学式;做反应物时，如果为溶液状态，可拆;如果为浊液或者为固体时，不拆，需要表示为化学式。(常见的微溶物：氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银和碳酸镁)

2.浓酸时，只有浓硫酸不拆，需要表示为化学式。

3.弱酸的酸式盐在溶液中需要表示为金属阳离子(或者铵根离子)和酸根离子的形式，例如NaHCO3溶液需要表示为Na 和HCO3-。

三看是否遵循守恒原则：质量守恒和电荷守恒;

2Na H2O=2Na 2OH- H2↑(×)

2Na 2H2O=2Na 2OH- H2↑(√)

四看是否符合阴、阳离子的个数比。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“滴加顺序”等对反应的影响;(谁少谁定1)

AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：Al3 3OH-=Al(OH)3↓

NaOH溶液中滴加AlCl3溶液：Al3 4OH-=AlO2- 2H2O

Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：

Ca2 OH- HCO3-=CaCO3↓ H2O

Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：

Ca2 2OH- 2HCO3-=CaCO3↓ 2H2O CO32-

五看是否漏掉了部分离子反应：

硫酸和氢氧化钡的反应：

Ba 2 2OH- 2H SO42-=BaSO4↓ 2H2O

六看符号是否正确：“ = ”、“⇌”、“↓”、“↑”(盐类水解产生的沉淀，不写“↓”，气体不写“↑”，双水解都要写)使用不当。

2Na 2H2O Cu 2 = 2Na Cu(OH)2↓ H2↑

【例题精炼】

例题一：下列离子方程式书写正确的是( )。

A.稀硫酸与 Ba(OH) 2溶液反应：Ba 2 SO4 2- H OH-=BaSO4↓ H2O

B.金属钠与水反应：Na H2O =Na OH- H2↑

C.向足量 Ca(HCO3) 2溶液中滴入少量 Ca(OH) 2溶液：

Ca 2 OH- HCO3-= CaCO3↓ H2O

D.常温下，将氯气通人水中：Cl2 H2O= 2H 2Cl- ClO-

【答案】C。

解析：A.稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其正确的离子方程式为：Ba 2 SO4 2- 2H 2OH-=BaSO4↓ 2H2O，A 项错误;

B.金属钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，其正确的离子方程式为：

2Na 2H2O =2Na 2OH- H2↑，B 项错误;

C.向足量 Ca(HCO3)2 溶液中滴入少量 Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的离子方程式为：Ca2 OH- HCO3-=CaCO3↓ H2O，C 项正确;

D.常温下，将氯气通人水中，次氯酸不能拆开，其正确的离子方程式为：

Cl2 H2O=H Cl− HClO，D 项错误;答案选 C。