上述过程的化学反应原理为：

NaCl NH3 CO2 H2O═NaHCO3↓ NH4Cl

2NaHCO3

Na2CO3 H2O CO2↑

下列说法正确的是（　　）

A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大

B．析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl

C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液

D．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成

【分析】A、由NaCl NH3 CO2 H2O═NaHCO3↓ NH4Cl，进行分析判断。

B、根据析出晶体后剩余溶液的成分，进行分析判断。

C、根据析出晶体是碳酸氢钠，进行分析判断。

D、根据氨气的水溶液显碱性，进行分析判断。

【解答】解：A、由NaCl NH3 CO2 H2O═NaHCO3↓ NH4Cl，该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，故选项说法错误。

B、析出晶体后剩余溶液中的溶质不是只有NH4Cl，还含有氯化钠、碳酸氢钠，故选项说法错误。

C、析出晶体是碳酸氢钠，析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液，故选项说法错误。

D、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成，故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，理解氨碱法生产纯碱的流程、掌握饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。

二、非选择题（本题共5个小题，请将答案填写到答题卡上相应的位五，,30分）

11．（4分）查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

（1）硅元素的相对原子质量为 　28.09　，它属于 　非金属　元素（填“金属”或“非金属”）。

（2）水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si元素的化合价是 　 4　。

（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上用焦炭还原石英砂（SiO2）可以制得硅，其反应化学方程式为：SiO2 2C

Si 2X↑，X的化学式是 　CO　。

【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。

（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。

（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。

【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09。

硅带“石”字旁，属于固态非金属元素。

（2）在化合物中氧元素一般显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x （﹣2）×2＝0，则x＝ 4价。

（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硅、氧、碳原子个数分别为1、2、2，反应后的生成物中硅、氧、碳原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则32分子中含有2个碳原子和2个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO。

故答案为：

（1）28.09；非金属；

（2） 4；

（3）CO。

【点评】本题难度不大，灵活运用化学反应前后原子守恒、元素周期表中元素的信息、化合物中正负化合价代数和为零是正确解答本题的关键。

12．（7分）为了保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的目标（“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2净零排放）。如图是“碳中和”部分过程示意图。