（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

A．HCl溶液 B．H₂SO₄溶液 C．氨水 D．NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

（4）已知：K_w=1.0×10^-14，Al(OH)₃

AlO₂^- H H₂O K=2.0×10^-13。Al(OH)₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

【答案】

（1）d （2分）

（2）2Al 2NaOH 2H₂O==2NaAlO₂ 3H₂↑（2分）

（3）Al(OH)₃ Al³ 水解，使溶液中H 浓度增大（每空1分，共2分）

（4）20 （2分）

【解析】（1）易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质），它们都是比较活泼的金属，都可以与酸发生反应，而Al可以与强碱溶液反应变为NaAlO₂进入溶液，而Fe、Mg不能与碱发生反应，所以要以含Al的易拉罐为原料制取明矾，应该用强碱NaOH溶液溶解，选项d正确；Mg、Fe不溶解，会留在滤渣中；（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al 2NaOH 2H₂O==2NaAlO₂ 3H₂↑，反应的离子方程式是2Al 2OH^- 2H₂O=2AlO₂^- 3H₂↑；（3）滤液A的主要成分是NaAlO₂，向其水溶液中加入NH₄HCO₃溶液，AlO₂^-、NH₄ 发生盐的双水解反应，产生Al(OH)₃沉淀和NH₃·H₂O，反应的方程式是AlO₂^- 2H₂O NH₄ =Al(OH)₃↓ NH₃·H₂O，所以沉淀B化学式为Al(OH)₃；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是该盐是强酸弱碱盐，Al³ 发生水解反应，消耗水电离产生的OH^-，当最终达到平衡时溶液中c(H )>c(OH^-)，所以溶液显酸性。（4）已知：K_w=1.0×10^-14，Al(OH)₃AlO₂^- H H₂O K=2.0×10^-13。Al(OH)₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=

。

3．【2016年高考江苏卷】（12分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂。

①生成Ca(ClO)₂的化学方程式为 。

②提高Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的转化率的可行措施有 （填序号）。

A．适当减缓通入Cl₂速率

B．充分搅拌浆料

C．加水使Ca(OH)₂完全溶解

（2）氯化过程中Cl₂ 转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为6Ca(OH)₂ 6Cl₂＝Ca(ClO₃)₂ 5CaCl₂ 6H₂O

氯化完成后过滤。