（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为____________________。

（2）图中“滤渣”的主要成分为________________(填化学式)。

（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为____________________。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]

2Al2O3 2NH3↑ N2↑ 5SO3↑ 3SO2↑ 53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是_______________（填化学式）。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有________________(填化学式)。

③KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2 ），发生的离子反应方程式为___________。

6．锑白（Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有少量SiO2）制备锑白的两种工艺如下：

I.火法制取锑白，是将辉锑矿装入氧化炉的坩埚中，高温使其熔化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式：________________________________________。

Ⅱ. 湿法制取锑白的工艺流程如图：

已知：

①Sb3 与Fe2 的氧化性强弱相当

②常温下：

③Sb2O3为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱。

④水解时保持溶液的c(H )=0.1～0.3mol/L

（1）浸出是将辉锑矿溶于FeCl3溶液，请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式___________________。滤渣的成分为______________________。

（2）采用铁粉作为还原剂进行还原，其目的是除去溶液中的离子___________（填离子符号），还原反应结束后，可用______________溶液来检验还原是否彻底。

（3）SbCl2是无色晶体，100升华，分子中所有原子都达到8e-稳定结构，请写出SbCl2的电子式__________。

水解是利用SbCl2的水解反应制取Sb2O3（SbCl2的水解分为多步），其反应可以简单表示为：

SbCl3 3H2O

Sb(OH)2 3HCl，2Sb(OH)2=Sb2O3 3H2O

为了促进水解趋于完全，可采取的措施（填两点）：_____________________

（4）简述检验沉淀是否洗净的实验方法：__________________________________________。

（5）若不加铁还原，则最终所得锑白的产率将__________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

7．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3 ，同时还含有少量的Fe3 、Al3 、Ca2 和Mg2 等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：