与Na2CO3溶液充分反应后，生成Na2MoO4和另外一种物质，该物质的电子式为 。粗产品经过充分碱浸后所得的碱浸液中部分离子的浓度：c(

)=0.40 mol·L−1，

c(

)=0.05mol·L−1。结晶前应先除去

，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，

的去除率为 。

[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10−8]

（3）该流程中操作2为过滤，如果在实验室模拟该操作时，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是 。

（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因

。

(5) 工业上由MoO3制备Mo粉也常用铝热反应，写出该反应的方程式 。

(6）操作3在碱性条件下，将钼精矿加入到足量的NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为 。

12、“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主

要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示:

已知:步骤②、③中的变化过程可简化为:Rn (水层) nHA(有机层)

RAn(有机层) nH (水层)(式中Rn 表示VO2 或Fe3 ，HA表示有机萃取剂)。

回答下列问题:(1)步骤①酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________。

(2)萃取时应加入适量碱的作用是___________________。

(3)步骤④中反应的离子方程式为___________________。

(4)步骤⑤25°C时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

通过表中数据分析，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH范围为______；

若加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3 )<_____mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。

(5)V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2 形式存在，VO2 具有强氧化性，能将I-氧化为I2，本身被还原为VO ，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。

(6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2 )=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO2 萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2 )=_______mol/L(萃取率=