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1.单质(C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu、Al)的燃烧或氧化

(1)木炭在氧气中充分燃烧:C O2CO2(剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)

(2)木炭在空气中不充分燃烧:2C O22CO(煤炉中常见反应、产物为空气污染物之一、煤气中毒的原因)

(3)硫在空气中燃烧:S O2SO2(剧烈燃烧、产生有刺激性气味的气体,放出热量;在空气中产生微弱的淡蓝色火焰,在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰)

(4)红磷在空气中燃烧:4P 5O22P2O5(剧烈燃烧、产生大量的白烟、放出热量、生成白色固体;测定空气中氧气含量)

(5)氢气在空气中燃烧:2H2 O22H2O(产生淡蓝色火焰、放出热量、生成能使无水CuSO4变蓝的液体;氢气是高能燃料)

(6)镁在空气中燃烧:2Mg O22MgO(剧烈燃烧、发出耀眼白光、产生大量的白烟、放出热量、生成白色固体;制白色信号弹)

(7)铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2Fe3O4(剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体)

(8)铜在空气中受热:2Cu O22CuO(红色固体变为黑色固体)

(9)铝在空气中氧化:4Al 3O22Al2O3(银白色固体变为白色固体;形成致密保护膜的原因)

2.有毒气体CO的燃烧

(10)一氧化碳在空气中燃烧:2CO O22CO2(有蓝色火焰;尾气处理)

3.非金属氧化物与水的反应

(11)二氧化碳和水反应[与(72)作区分比较]:H2O CO2H2CO3(碳酸能使紫色石蕊溶液变红;证明碳酸显酸性)

4.金属氧化物与水的反应

(12)生石灰与水反应:CaO H2OCa(OH)2(生石灰制备石灰浆)

5.CO2通过炽热的碳层

(13)CO2 C2CO(煤炉中的反应之一)

6.无水硫酸铜检验水的存在

(14)CuSO4 5H2OCuSO4·5H2O(白色固体变成蓝色;白色无水CuSO4检验水蒸气)

(二)分解反应

(15)加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2↑(生成能使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)

(16)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制氧气:2H2O22H2O O2↑(生成能使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)

(17)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO32KCl 3O2↑[现象及应用同(16)]

(18)水在通直流电的条件下分解(研究水的组成实验):2H2O2H2↑ O2↑

(19)碳酸不稳定易分解:H2CO3H2O CO2↑(石蕊溶液红色褪去)

(20)高温煅烧石灰石:CaCO3CaO CO2↑(工业制备二氧化碳和生石灰)

1.气体与固体

(21)氢气还原氧化铜:H2 CuOCu H2O(黑色固体逐渐变为红色,试管口有水珠)

(22)氢气还原氧化铁:3H2 Fe2O32Fe 3H2O(红色固体逐渐变为黑色,试管口有水珠)

2.固体与固体

(23)木炭还原氧化铜:C 2CuO2Cu CO2↑(黑色固体逐渐变为红色,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)

(24)焦炭还原氧化铁:3C 2Fe2O34Fe 3CO2↑(红色固体逐渐变为黑色,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)

3.活泼金属与酸溶液

(25)镁和稀硫酸:Mg H2SO4MgSO4 H2↑(固体逐渐溶解,有气泡产生)

(26)铝和稀硫酸:2Al 3H2SO4Al2(SO4)3 3H2↑[现象同(25)]

(27)锌和稀硫酸:Zn H2SO4ZnSO4 H2↑[现象同(25)]

(28)铁和稀硫酸:Fe H2SO4FeSO4 H2↑(固体逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生。注意:铁在置换反应后显 2价)

(29)镁和稀盐酸:Mg 2HClMgCl2 H2↑[现象同(25)]

(30)铝和稀盐酸:2Al 6HCl2AlCl3 3H2↑[现象同(25)]

(31)锌和稀盐酸:Zn 2HClZnCl2 H2↑[现象同(25)]

(32)铁和稀盐酸:Fe 2HClFeCl2 H2↑[现象同(28)。注意:铁在置换反应后显 2价]

4.金属与盐溶液

(33)铁和硫酸铜溶液(“曾青得铁则化为铜”):Fe CuSO4FeSO4 Cu(固体表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色;湿法炼铜)

(34)铝和硫酸铜溶液:2Al 3CuSO4Al2(SO4)3 3Cu(固体表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变无色)

(35)铜和硝酸银溶液:Cu 2AgNO3Cu(NO3)2 2Ag(固体表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色)

(36)铝和硝酸银溶液:Al 3AgNO3Al(NO3)3 3Ag(固体表面覆盖一层银白色物质)

1.酸 金属氧化物盐 水

(37)稀盐酸除铁锈:6HCl Fe2O32FeCl3 3H2O(红色固体逐渐溶解、溶液由无色变为黄色)

(38)稀硫酸除铁锈:3H2SO4 Fe2O3Fe2(SO4)3 3H2O[现象同(37)]

(39)稀盐酸和氧化铜:2HCl CuOCuCl2 H2O(黑色固体逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色)

(40)稀硫酸和氧化铜:H2SO4 CuOCuSO4 H2O[现象同(39)]

(41)稀硫酸和生石灰:H2SO4 CaOCaSO4 H2O(白色固体逐渐溶解)

(42)稀盐酸和生石灰:2HCl CaOCaCl2 H2O[现象同(41)]

2.酸 碱盐 水(中和反应)

(43)盐酸和氢氧化钠:HCl NaOHNaCl H2O

(44)盐酸和氢氧化钙:2HCl Ca(OH)2CaCl2 2H2O(白色固体逐渐溶解)

(45)盐酸和氢氧化铝:3HCl Al(OH)3AlCl3 3H2O[白色固体逐渐溶解;复方氢氧化铝(含氢氧化铝的药物)治疗胃酸过多]

(46)硫酸和氢氧化钠:H2SO4 2NaOHNa2SO4 2H2O

(47)盐酸和氢氧化铜:2HCl Cu(OH)2CuCl2 2H2O(蓝色固体逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色)

(48)硫酸和氢氧化铁:3H2SO4 2Fe(OH)3Fe2(SO4)3 6H2O(红褐色固体逐渐溶解、溶液由无色变为黄色)

3.酸 盐另一种盐 另一种酸

(49)稀盐酸与大理石反应制二氧化碳:2HCl CaCO3CaCl2 H2O CO2↑(块状固体逐渐溶解、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;实验室制备二氧化碳)

(50)稀盐酸与碳酸钠:2HCl Na2CO32NaCl H2O CO2↑[反应比较剧烈,生成大量的能使澄清石灰水变浑浊的气体]

(51)稀盐酸与碳酸氢钠:HCl NaHCO3NaCl H2O CO2↑[剧烈反应,快速生成能使澄清石灰水变浑浊的气体]

(52)盐酸与草木灰:2HCl K2CO32KCl H2O CO2↑[现象同(51)]

(53)稀硫酸和氯化钡溶液:H2SO4 BaCl2BaSO4↓ 2HCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;可溶性硫酸盐与氯化钡溶液也可发生类似反应,用于检验溶液中是否有硫酸根离子)

(54)盐酸和硝酸银溶液:HCl AgNO3AgCl↓ HNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;可溶性盐酸盐与硝酸银溶液也可发生类似反应,用于检验溶液中是否有氯离子)

4.碱 盐另一种碱 另一种盐

(55)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液:2NaOH CuSO4Cu(OH)2↓ Na2SO4(有蓝色沉淀生成)

(56)氢氧化钠溶液和氯化铁溶液:3NaOH FeCl3Fe(OH)3↓ 3NaCl(溶液由黄色变为无色、有红褐色沉淀生成)

(57)氢氧化钙和碳酸钠溶液(纯碱制烧碱):Ca(OH)2 Na2CO32NaOH CaCO3↓(工业制烧碱、实验室制少量烧碱)

(58)氢氧化钠与硝酸铵混合:NaOH NH4NO3NH3↑ H2O NaNO3(生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;铵盐的鉴别)

(59)氢氧化钠与氯化铵混合:NaOH NH4ClNH3↑ H2O NaCl[现象和应用同(58)]

(60)熟石灰与硫酸铵混合:Ca(OH)2 (NH4)2SO42NH3↑ 2H2O CaSO4[现象和应用同(58)]

5.盐 盐两种新盐

(61)碳酸钠溶液和氯化钙溶液:Na2CO3 CaCl2CaCO3↓ 2NaCl(有白色沉淀生成)

(62)氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl AgNO3AgCl↓ NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;其他可溶性盐酸盐与硝酸银溶液也有类似反应,可用于检验氯离子)

(63)硫酸钠溶液和氯化钡溶液:Na2SO4 BaCl2BaSO4↓ 2NaCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;其他可溶性硫酸盐与氯化钡溶液也有类似反应,可用于检验硫酸根离子)

1.碱 非金属氧化物盐 水

(64)CO2使澄清石灰水变浑浊(消石灰露置在空气中变质):Ca(OH)2 CO2CaCO3↓ H2O(鉴别CO2)

(65)吸收或除去CO2的反应(烧碱露置在空气中变质):2NaOH CO2Na2CO3 H2O(用于除去CO、O2、H2等气体中的CO2)

(66)氢氧化钠与三氧化硫:2NaOH SO3Na2SO4 H2O

2.用一氧化碳作还原剂冶炼金属铁、铜

(67)炼铁原理:3CO Fe2O32Fe 3CO2(红色固体逐渐变成黑色、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)

(68)一氧化碳还原氧化铜:CO CuOCu CO2(黑色固体逐渐变成红色、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)

3.常见有机物发生的反应

(69)甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2CO2 2H2O(产生蓝色火焰、放出热量、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和能使白色CuSO4固体变蓝的液体)

(70)乙醇在空气中燃烧:C2H5OH 3O22CO2 3H2O[现象同(69)]

(71)甲醇在空气中燃烧:2CH3OH 3O22CO2 4H2O[现象同(69)]

(72)绿色植物的光合作用:6CO2 6H2OC6H12O6 6O2

(73)葡萄糖在酶的作用下反应:C6H12O6 6O26CO2 6H2O