1．实验室配制和储存易水解的盐溶液

配制FeCl₃溶液时加入一定量酸(盐酸)，防止铁离子水解；

配制CuSO₄溶液时加入少量硫酸，防止铜离子水解。

2．某些活泼金属与强酸弱碱盐反应

Mg放入NH₄Cl、CuCl₂、FeCl₃溶液中产生氢气。

3．制备Fe(OH)₃胶体

沸水中滴加FeCl₃溶液，产生红褐色胶体。

Fe^3＋＋3H₂O = Fe(OH)₃(胶体)＋3H^＋

4．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]、三氯化铁(FeCl₃)等净水

Al^3＋＋3H₂O =Al(OH)₃(胶体)＋3H^＋

Fe^3＋＋3H₂O=Fe(OH)₃(胶体)＋3H^＋

原因：胶体吸附性强，可起净水作用。

5．苏打(Na₂CO₃)洗涤去油污

CO₃^2－＋H₂O＝HCO₃^－＋OH^－，加热，去油污能力增强。

原因：加热，促进CO₃^2－ 的水解，碱性增强，去油污能力增强。

6．泡沫灭火器原理

成分：NaHCO₃、Al₂(SO₄)₃

NaHCO₃水解：HCO ₃^－ ＋H₂O=H₂CO₃＋OH^－碱性

Al₂(SO₄)₃水解：Al^3＋＋3H₂O=Al(OH)₃＋3H^＋酸性

原理：当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：3HCO₃^－＋Al^3＋＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

7．施用化肥

普钙【Ca(H₂PO₄)₂】、铵态氮肥不能与草木灰(K₂CO₃)混用

原因：K₂CO₃水解显碱性：CO₃^2－＋H₂O=HCO ₃^－＋OH^－

3Ca(H₂PO₄)₂＋12OH^－＝Ca₃(PO₄)₂↓＋12H₂O＋4PO₄^3-

NH₄ ＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O　降低肥效

8．判断盐溶液的酸碱性或pH

如相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO₄、NaH₂PO₄、Na₂HPO₄、CH₃COOH，pH由大到小的顺序为Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaCl＞CH₃COOH＞KHSO₄

9．比较盐溶液中离子浓度的大小

如Na₂CO₃溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(Na^＋)＞c(CO₃^2－ )＞c(OH^－)＞c(HCO₃^{－ )}＞c(H^＋)

10．加热蒸发盐溶液析出固体

不水解、不分解的盐的溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如NaCl。能水解，但生成的酸不挥发，也能析出该盐的晶体，如Al₂(SO₄)₃。能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物，如AlCl₃、FeCl₃。若盐在较低温度下受热能分解，则加热蒸干其溶液时，盐已分解，如Ca(HCO₃)₂。

11．判断盐所对应酸的相对强弱

如已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HB＞HA。

12．判断盐溶液中离子种类多少(如Na₃PO₄溶液中存在哪些离子。)

13．某些试剂的实验室贮存，如Na₂CO₃溶液、Na₃PO₄溶液、Na₂SiO₃溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。

14．证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解，如证明Cu(OH)₂为弱碱时，可用CuCl₂溶液能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性)证之。

15．除杂：①采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO₃溶液中常含有杂质Fe^3＋，可用加热的方法来除去KNO₃溶液中所含的Fe^3＋。

②向MgCl₂、FeCl₃的混合溶液中加入MgO以除去FeCl₃。

16．如果溶液浓度较低，可以利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。如果水解程度很大，还可用于无机化合物的制备，如制TiO₂：

TiCl₄＋(x＋2)H₂O(过量)=TiO₂·xH₂O↓＋4HCl

所得TiO₂·xH₂O经焙烧 得TiO₂。

17．判断溶液中离子能否共存

如Al^3＋、Fe^3＋与CO₃^2－ 、HCO₃^－ 在溶液中不能大量共存，因为能发生双水解反应。