化学离子配平方法（化学离子结构示意图）

化学方程式配平法

在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。

配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种：

【看反应方程式左右同种原子价态的变化，中学一般来说只有一个升，一个降，比如说一个升n，一个降m，那就在方程左边升的那个前面填m，降的那个填n，其他原子数可能不成比例，那么就看氧化还原反应的条件，是酸就左边加H ，碱就加OH-，然后应该就能配平了】

（一）最小公倍数法

1、这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl O2↑在这个反应式中K、Cl、O 各出现一次，只有氧原子数两边不等，右边氧原子个数为2，左边是3，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3 和2 的最小公倍数是6，6 与KClO3中氧原子个数3 之比为2，所以KClO3 系数应为2。又由于6 跟O2 的氧原子个数2 之比为3，所以O2 系数应为3。式子变为：2KClO3→KCl 3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：

2KClO3==2KCl 3O2↑

2、在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。

例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P 5O2＝＝2P2O5。

3、寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。

Fe2O3 C----Fe CO2 选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3 3C 高温 4Fe 3CO2

（二）奇偶配平法

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。

例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶的化学方程式配平．配平步骤：

(1)选定反应式两边原子个数一奇一偶的元素，从出现次数最多的元素着手．

(2)将奇数原子的化学式系数配成偶数，并由此确定其他化学式系数．

(3)将“——”换成“====”并整理．

例如：C2H2 O2——CO2 H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2 O2==CO2 2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：

2C2H2 5O2==4CO2 2H2O

（三）观察法

1、观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如：

Fe2(SO4)3 NaOH—Fe(OH)3 Na2SO4

Fe2(SO4)3 所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4 系数为3；2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系数为2，这样就得到：

Fe2(SO4)3 NaOH—2Fe(OH)3 3Na2SO4

接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3 中有6 个OH，3Na2SO4 中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到：

Fe2(SO4)3 6NaOH—2Fe(OH)3 3Na2SO4

最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓

2、这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。

3、通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。

例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。

4、观察法适于一些比较简单、易于观察的化学方程式

(1)在反应式中找出一个较复杂的化学式．

(2)将该化学式系数定为1，并以此确定其他化学式系数．

(3)将“——”换成“====”并整理．

例1FeS2 O2——Fe2O3 SO2

配平：(1)选定Fe2O3为配平起点．

(2)将Fe2O3的系数定为1，推知FeS2的系数为2，由此确定SO2

(3)整理：4FeS2 11O2=====2Fe2O3 8SO2

5、当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。

Fe2O3 C----Fe CO2 反应中：C-----CO2 ，C夺取了Fe2O3 里两个O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2，然后调节为整数系数为：2Fe2O3 3C 高温 4Fe 3CO2

6、有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe H2O——Fe3O4 H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe 4H2O＝Fe3O4 H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

3Fe 4H2O==Fe3O4 4H2↑

【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标.

[编辑本段]配平诗集

这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……”

岐化反应的简捷配平法

三种价态先标记，

两者相减第三系。

若有约数需约简，

悠然观察便配齐。

说明：

（1）岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如：

KCIO3 → KCIO4＋KCI

S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O

（2）这首诗介绍的是岐化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，速度可谓神速！

解释：

（1）三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。如：

S0＋KOH → K2S-2＋K2S 4O3＋H2O

（2）两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。

（3）若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。

根据诗意的要求分析如下：

在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。

在S和K2SO3中，S0→S 4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。

在K2S和K2SO3中，S-2→S 4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。

又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：

3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O

（4）悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。

观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：

3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O

说明：说时迟，那时快，只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程。所以说“神速”是不过分的。

双水解反应简捷配平法

谁弱选谁切记清，

添加系数电何等。

反应式中常加水，

质量守恒即配平。

说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。

解释：

（1）谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3 是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4 离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。

（2）添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4 ）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。

（3）反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n?H2O。

举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。

根据诗意的要求分析如下：

⑴、根据水解原理首先写出水解产物：

AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4

⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3 和CO32-。

⑶、添加系数电荷等，因为AI3 带3个正电荷，而在AI2(SO4)3中有2个AI3 ，所以有6个正电荷；CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32-前加系数3，于是得到：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

奇数配偶法

出现最多寻奇数，

再将奇数变为偶。

观察配平道理简，

二四不行再求六。

说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。

解释：

（1）出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）。

（2）观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数4，4若不行再用6，……

例一：请配平反应式：

Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根据诗意的要求分析如下：

在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H2O中的个数为1，是奇数，故应在H2O的前面加系数2，使奇数变为偶数：

Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O

在H2O的前面加上2后，右边有4个H，所以应在HNO3前面加上4，左边加4后有4个N，而右边有3个N，所以应在NO2前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：

Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

例二：请配平反应式：

C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O

分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在H2O前加系数2，观察后不平，然后换4，但还是不行，再换6。观察配平如下：

2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O

氧化还原反应交叉配平法

升价降价各相加，

价变总数约后叉。

氧化还原未参与，

配平不要忘记它。

氧化还原分子内，

从右着手莫惧怕。

叉后前后出奇偶，

奇变偶后再交叉。

说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题。对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。

解释：

（1）升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。

举例：请用交叉配平法配平如下反应式：

FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3

根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：

Fe 2S2-1＋O20 —— S 4O2-2＋Fe2 3O3-2

根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。Fe2 →Fe3 化合价升高数为1，S-1→S 4化合价升高数为5，又因为FeS2中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素（Fe和S）的价变总数为1 10=11；O0→O-2化合价降低数为2，因O2含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。于是得到下式：

11 4

FeS2 O2 —— SO2 Fe2O3

（2）价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是6和9，则约简为2和3）。言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。

在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：

11 4

4FeS2 11O2 —— SO2 Fe2O3

左右观察配平可得到答案：

4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3

（3）氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

根据诗意的要求分析如下：

Mg的价变总数为2，N的价变总数为8，约简后为1和4，故Mg前系数是4已是无疑的，而HNO3前的系数似乎应该是1，但观察生成物中有9分子的HNO3没有参加反应，故HNO3前的系数不是1，而是1 9=10。于是可得到如下配平好了的反应方程式：

4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

（4）氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O

根据诗意分析如下：

一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉。N0→N-3化合价降低数-3，是N0→N 5化合价升高数是5，故N的价变总数应是∣5 (-3) ∣ = 2，O0→O-2化合价的价变总数为1。观察配平得：

2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O

（5）叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以2）变为偶数。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

根据诗意的要求分析如下：

Fe和S的化合价升高总数为3（奇数），Mn的化合价降低总数为5，所以交叉系数是3和5，但Fe2(SO4)3中有2个Fe（偶数），K2SO4中有2个K（偶数），故应将3和5分别乘以2，变为偶数6和10，即6和10就是实际应该交叉的系数。由此得出：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓

说明：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。

万能配平法

英文字母表示数，

质电守恒方程组。

某项为一解方程，

若有分数去分母。

说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是：该法名副其实——万能！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。

解释：

（1）英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。

举例：请用万能配平法配平下列反应式：

Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：

A?Cu＋B?HNO3（浓） —— C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……①

（2）质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

根据诗意的要求列出下列方程组：

A = C

B = 2E

B = 2C D

3B = 6C 2D E

（3）某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。

根据诗意的要求，我们令B = 1，代入方程组得下列方程组：

A = C

1 = 2E

1 = 2C D

3 = 6C 2D E

解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2

将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：

1/4Cu＋HNO3（浓） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②

说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。

（4）若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。

根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：

Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

配平决策歌

迅速观察定类型，

歧化水解首先用。

能否奇偶再交叉，

四法技穷有万能。

说明：这首诗阐述了在实际配平时如何正确运用笔者介绍的这五种配平方法。

解释：

（1）迅速观察定类型：意思是说在看到试题后，第一步是首先观察一下是属于哪一类型的反应式。

（2）歧化水解首先用：意思是说若是岐化反应则首先用《歧化反应简捷配平法》，若是双水解反应则首先用《双水解反应简捷配平法》。

（3）能否奇偶再交叉：意思是说既不是歧化反应，也不是双水解反应，那么再看一下反应物和生成物多少，若少则用《奇数配偶法》，若较多则用《交叉配平法》。

（4）四法技穷有万能：意思是说若遇到万一的情况，即用前四种方法都解决不了，则拿出最后的绝招——《万能配平法》。

为了便于同学们掌握上述五种配平法，现提供如下几个练习题：

⑴、将FeCI3和Na2S两种溶液混合会产生什么现象？写出反应方程式，并配平。

提示：用《双水解简捷配平法》。

⑵、配平下列反应式：

KCIO3 —— KCIO4＋KCI

C2H2＋O2 —— CO2＋H2O

Zn＋HNO3 —— Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

H2S＋HNO3 —— S＋NO＋H2O

提示：各种方法都用一下，并比较对于某个具体的反应式用哪种方法较简便

（四）归一法

1、找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。

需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

2、选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设NH3的系数为1 1NH3 O2——NO H2O

第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中

第三步：由右端氧原子总数推O2系数

（五）代数法

1、设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。

2、可用于各种化学方程式，尤其是对一些较复杂的化学方程式则更为适用．配平步骤：

(1)先假定配平后各物质化学式的系数，用字母表示．

(2)根据质量守恒定律写出各系数之间的关系式，列方程组．

(3)设其中一个系数为1，解方程组，求其他系数并代入原化学方程式．

(4)将“——”换成“====”并整理．

例3配平蜡烛燃烧的化学方程式：

C22H46 O2——CO2 H2O

解：(1)设备化学式系数分别为a、b、c、d．

(2)根据质量守恒定律：22a=c，46a=2d，2b=2c d．

(4)整理：2C22H46 67O244CO2 46H2O

当然，有些化学方程式可用多种方法配平，这就要求我们熟练掌握各种配平方法，根据不同情况以选择最佳方法．

（六）电子得失法

1、以反应8HNO3 3Cu=3Cu(NO3)2 2NO↑ H2O为例

该反应中

Cu（0价 2价） 2 失去2个电子；

N （ 5价 2价) -3 得到3个电子。

2和3的最小公倍数为6. 由（ 2*3）（-3*2）=0

可得到反应式生成物Cu(NO3)2的系数为3；NO的系数为2.然后就可以推出反应物的系数，再得到无电子得失的生成物H2O的系数了。

2、2Cu2S 18HNO3=4Cu(NO3)2 2H2SO4 5NO2 5NO 7H2O。

按照化合价升降法即电子得失法：Cu的化合价由 1升高到 2，上升1；S的化合价由 2上升到 6，上升4，则总共上升了5.部分N的化合价由 5下降到 4，下降1；部分N的化合价由 5下降到 2，下降3，则总共下降了4. 所以反应生成物前Cu（NO3）2的系数乘以4，NO2和NO前的系数分别乘以5（因为NO2和NO的物质的量之比为1：1），所以Cu2S的系数为2，H2SO4的系数为2。根据右侧N的个数，HNO3的系数为18，最后确定H2O的系数为7.

3、化学方程式的配平技巧..(注意:高中化学.关于氧化还原反应的.用得失电子的方法配)

四步

0.在等号左右写出确定的反应物和产物。不确定的先不写。比如水可以最后根据质量配

1.判断是氧化还原还是复分解（通常都是氧还，是难点）

2.得失电子守恒，就是把升高的化合价和降低的配平，不变价的粒子不管

3.如果是离子方程式，就要注意电量守恒。一般缺正电荷就配氢离子，负电荷就配氢氧根

4.质量守恒

4、如 Au2O3 Na2S2O3 H2O===Au2O Na2S4O6 NaOH电子得失守恒，在表观上看就是“化合价升降守恒”。

例如你给的反应，Au元素从 3降到 1，S元素从 2升到 2.5，即1molAu2O3降4价，1molNa2S2O3升1价，因此Au2O3与Na2S2O3的系数比应为1：4，假设Au2O3的系数是1：

Au2O3 4Na2S2O3 H2O = Au2O 2Na2S4O6 NaOH

接下来，根据Na、H守恒确定NaOH、H2O的系数应该是8、4：

Au2O3 4Na2S2O3 8H2O = Au2O 2Na2S4O6 4NaOH

最后用O原子检查：左右两边都是23个O原子，证明方程式已配平。

5、寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。

Fe2O3 C----Fe CO2 反应中：

Fe2O3→Fe，Fe 的化合价由 3-----0价得3e×4

C →CO2，C的化合价由0价---- 4价，失4e×3

3与4的最小公倍数为12，故得3 ×4与 4×3，方程的系数为2、3、4、3，即

失4e×3 3 0 0 4

2Fe2O3 3C 高温 4Fe 3CO2 得3e×2×2

（七）、待定系数法：

化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。

Fe2O3 C----Fe CO2

设原方程式变为aFe2O3 bC----cFe dCO2

因为 Fe：2a=c 令a=1则c=2 ;b=3/2; d=3/2

O：3a=2d

C：b=d

所以：2Fe2O3 3C 高温 4Fe 3CO2

实践1 配平 NH3 O2—— NO H2O

实践2 解出此方程式中的X、Y、Z及Q：XNaHCO3 YNa2CO3 ZCO2 QH2O

实践题答案

实践1 指点迷津是氧化还原反应，采用电子得失法配平。

NH3----NO N元素的化合价由-3 --- 2，失去5e

O2------NO O 元素的化合价由0-----2, 得到2e

O2------H2O O 元素的化合价由0-----2, 得到2e

失电子5，得电子为2 2=4，故得失总数为5×4=20，即NH3的系数为4，NO系数也为4，推出H2O的系数为6，而右边O原子为10个，既O2系数为5。

实践略解： 4NH3 5O2 4NO 6H2O

实践2 指点迷津根据题目特征，用待定系数法可以很快解出。

实践略解：因为 N： X=2Y 令 X=1，则Y=1/2 Q=1/2

H： X=2Q Z＝1/2

C： X=Y Z

O： 3X=3Y 2Z Q

所以原化学方程式变为NaHCO3= 1/2Na2CO3 1/2CO2 1/2H2O

即2NaHCO3 = Na2CO3 CO2 H2O

（八）电荷平衡法

这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。

（九）氧化还原法

这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：

（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。

（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。

（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。

（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。

（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。

（十）分数法配平

（1）首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1。

（2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。

（3）然后，在单质化学式前面配上适当的系数（可以是分数），把单质元素的原子数目配平。

（4）最后，把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了。

（十一）逆向配平法

当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。

例：P CuSO4 H2O-Cu3P H3PO4 H2SO4

分析：这一反应特点是反应前后化合价变化较多，在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数。本题生成物一侧变价元素较多，故选右侧，采取从右向左配平方法（逆向配平法）。应注意，下列配平时电子转移都是逆向的。

P CuSO4 H2O- Cu3P H3PO4 H2SO4

所以，Cu3P的系数为5，H3PO4的系数为6，其余观察配平。

解：11P 15CuSO4 24H2O = 5Cu3P 6H3PO4 15 H2SO4

（十二）万能配平法

1、（万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x，y，z等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x，y，z等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。

①1 PbN6＋x Cr(MnO4)2 ______Cr2O3＋______MnO2＋______Pb3O3＋______NO↑

②先根据Cr、Mn、Pb、N原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：

PbN6＋x Cr(MnO4)2 x/2 Cr2O3＋2x MnO2＋1/3 Pb3O4＋6 NO↑

6 PbN6＋6x Cr(MnO4)2 3x Cr2O3＋12x MnO2＋2 Pb3O4＋36 NO↑

怎么确定没有设未知数的系数? 依据哪些来定暂定数量？

一， FeSO4 HNO3= x Fe2(SO4)3 y Fe(NO3)3 NO H2O （x，y一定要选在含元素多的化合物上)

二，（2x y）FeSO4 HNO3= x Fe2(SO4)3 y Fe(NO3)3 NO H2O

此处看到S的总量等式前后对比一下，得出（2x y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1

三，3 FeSO4 （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3 1 Fe(NO3)3 （） NO （）H2O

四，3 FeSO4 （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3 1 Fe(NO3)3 （A-3） NO （B）H2O (设HNO3的前面系数为A，则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）

五，B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2，B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4 3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6，计算得A=4

我的方法的另外一种例子：

一，x CO y Fe2O3 = Fe CO2

二，x CO y Fe2O3 = 2y Fe x CO2 （看C和Fe的数量）

三，看等号前后的O的数量，前后要相等：x 3y = 0 2x

四，解得3y=x，取x=3，y=1

我的方法经常是用在下面这种例子：

一，x KMnO4 y K2SO3 KOH=== K2MnO4 K2SO4 H2O

二，x KMnO4 y K2SO3 KOH=== x K2MnO4 y K2SO4 H2O （看Mn和S的数量对等）

三，x KMnO4 y K2SO3 （2x 2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4 y K2SO4 H2O （此步把KOH中的K的数量算出来，是由反应式后的K数减反应式前的）

2、x KMnO4 y K2SO3 x KOH=== x K2MnO4 y K2SO4 （A） H2O 此步A算两次，H的数量等于反应式前后的差，即A=x/2，O的反应式前后差，即数量=4x 3y x-4x-4y=x-y，所以A=x/2=x-y，此共识解成x=2y，即可算成x=2，y=1.

注意，我的方法是预先设定系数法，然后根据每个元素计算出其他系数，最终是得出H，O之类的比值或者是等式的前后差，每步都不能错，算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒，算一算电荷是否守恒。

（十三）列方程

如果是太复杂的可以列方程

就像要配平 FeS2 CuSO4 H2O--Cu2S FeSO4 H2SO4就可以设有X个FeS2,y个CuSO4,z个H2O，则就有y/2个Cu2S,x个FeSO4,z个H2SO4，根据元素守恒就可以算出X=5，y=14,z=12

还可以用化合价守恒，电子得失守恒等

【】

初三化学方程式配平

我上初三，最近的化学课学到二氧化碳那块了，那里公式应该是我学化学以来感觉比较多的，也是理解起来比较繁琐的。我现在遇到的困难是，给我一个方程式中的反应物，我总配不对他们反映后的生成物，比如：给我一个Ca(OH)2 Co2=？我就是得不出后面的=H2o caco3↓,尤其是不明白如果ca与co2相配，那生成物caco3中O的下标3从何来？

麻烦化学好的朋友们帮帮忙吧！谢谢你们了@

1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍

2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳

3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数

4 电荷平衡，对离子方程式在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等

（2）观察法去配平水、气体

5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平

化学方程式的配平有多种方法：

初中化学方程式配平

配平： Cu HNO3 = Cu（NO3)2 NO H2O

麻烦大家说一下自己配平此方程式的方法

最佳答案