问:老师，初中化学中的决定因素有哪些？

答:初中化学中常见的决定因素有:

(一)物理变化与化学变化决定于变化时是否有新物质生成。

如:水蒸发时没有新物质生成，属于物理变化。水电解时生成氢气和氧气，有新的物质生成，属于化学变化。

(二)元素的种类决定于原子核内质子数。

如:原子核内质子数为8，属于氧元素。原子核内质子数为11，属于钠元素。

(三)元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

如:钠原子的最外层电子数是1，镁原子的最外层电子数是2。钠原子比镁原子更易失去电子，化学性质更活泼。

(四)元素的化合价决定于最外层电子数。

如:钠原子的最外层电子数是1，化学变化中易失去1个电子形成稳定结构，化合价为 1。

(五)原子的质量决定于原子核内的质子数和中子数。

原子是由质子、中子和电子所构成的。其中，质子和中子构成了原子核。由于一个质子的质量与一个中子的质量近似相等，都大约是一个电子质量的1836倍，电子的质量很小。所以原子的质量主要集中在原子核上。

(六)元素的相对原子质量决定于原子核内的质子数和中子数。

原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。

(七)化学反应的快慢决定于:

1.反应物的种类。如:铁与铜在空气中锈蚀速度不一样。

2.反应的温度。温度升高，反应速度快。如:夏天食物更易腐败。

3.反应物的接触面积。接触面积大，反应快。如:和相同浓度的盐酸反应时，块状大理石比粉末状碳酸钙慢。

4.有无催化剂。催化剂能改变化学反应速率。如:双氧水中加入二氧化锰。反应速率加快。

(八)金属与稀酸反应的快慢决定于:

1.金属的活动性。如金属镁比金属锌活动性强，与酸反应也更快。

2.酸的浓度。一般来说，相同的酸，浓度越大，反应速率越快。

3.反应的温度。温度升高，金属与酸反应速度更快。

4.金属与酸的接触面积。接触面积越大，反应速度越快。如锌粉比锌粒与酸反应更快。

(九)固体的溶解度决定于:

1.溶质的性质。如:20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

2.溶剂的性质。如:碘在水中与在酒精中的溶解度不同。

3.温度。温度升高，大多固体的溶解度都增大。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。

(十)气体的溶解度决定于:

1.气体溶质的性质。如:二氧化碳与氧气在水中的溶解度不同。

2.溶剂的性质。

3.温度。气体的溶解度随温度的升高而减小。

4.压强。压强增大，气体的溶解度增大。

(十一)物质的结构决定性质，性质决定用途。

如:由于金刚石与石墨的结构不同，因此，金刚石硬度大，可用来刻划玻璃。石墨很软，可以用来制作铅笔芯。

(十二)微粒的运动速率既决定于微粒本身的性质，也决定于温度。

同样条件下，微粒的质量越小，运动速率越快。温度升高，微粒运动速度加快。

(十三)微粒之间的间隙大小不仅决定于物质的状态，也决定于温度的高低。

气体微粒间间隙较大，而固体与液体微粒间的间隙较小。温度升高微粒间间隙增大。

(十四)燃烧的现象决定于:

1.可燃物本身的性质。如:木炭与硫在空气中燃烧的现象不同。

2.氧气的浓度。氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。

3.可燃物与氧气的接触面积。接触面积越大，燃烧越快越充分。

4.温度。温度升高，燃烧更快。