四、学习物质的初级思维方式和发展到高级思维方式

（二）学习物质的初级思维方式时形成的化学理论或获得的方法

VII、运用元素周期表及其补充：共价键的键能、电离常数；原子、分子、晶体结构推出物质性质的方法

即图2(化学的高级基本思维方式)中的红色部分：

三、推出物质性质的方法

（二）由原子结构或元素周期表及其补充：弱酸或弱碱的电离常数、分子结构、晶体结构推出物质的化学性质的方法：

化学性质：通过化学反应体现的性质。包括活泼性、还原性、氧化性、酸性、碱性、受热稳定性。其中还原性包括可燃性。

1.推出物质活泼性的方法：原子结构或元素在周期表中的位置和分子结构共同决定该物质的活泼性。一种物质中原子或离子越容易失去电子或越容易得到电子，且分子或晶体中的化学键越弱，该物质越活泼，否则越稳定。

（1）原子的电子层数相同，最外层电子数越少，即同周期，越靠左的元素原子，越容易失去其最外层电子，金属单质越活泼。

（2）原子的最外层电子数相同，电子层数越多，即同主族，越靠下的元素原子，越容易失去其最外层电子，金属单质越活泼。

（3）原子的电子层数相同，最外层电子数越多，即同周期，越靠右（除0族外）的元素原子，越容易得到电子，非金属单质越活泼。

（4）原子的最外层电子数相同，电子层数越少，即同主族，越靠上的元素原子，越容易得到电子，非金属单质越活泼。

（5）原子最外电子层的电子数越少、电子层数越多，该元素越位于元素周期表的左下角，该原子越容易失去其最外层电子，金属单质越活泼。

（6）原子中最外电子层电子数越接近7、电子层数越少，越位于元素周期表的右上角（除0族外），该原子越容易得到电子，非金属单质越活泼。

（7）常见金属活动顺序（活泼性减弱）：Cs、Ba、Rb、Sr、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

（8）相同浓度时，阳离子得到电子能力从难到易（跟同种还原剂或电解时在阴极上，活泼性增强）的顺序是：K 、Ca2 、Na 、Mg2 、Al3 、ZN2 、Fe2 、Sn2 、Pb2 、H 、Cu2 、Hg2 、Ag 、Pt 、Au 。

（9）常见非金属活动顺序（活泼性减弱）：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；F2＞O2；常温下，Cl2＞O2,高温下，O2＞Cl2；N2很稳定（主要决定于分子结构：分子中的共价键很强）。

（10）相同浓度时，阴离子失去电子能力从易到难（跟同种氧化剂或电解时在阳极上，活泼性减弱）的顺序是：S2—＞I—＞Br—＞Cl—＞OH—＞元素最高价含氧酸根离子＞F—。