六、物质推断型

例6 有一包白色的粉末，是(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成份，进行如下探究：

(1)取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在____，其理由是____.

(2)另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有____.

(3)取(2)中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有____，一定不含有____，写出产生白色沉淀的化学方程式____.

解析 本题是一道综合酸、碱、盐知识的推断题，着重考查学生的综合分析能力.(1)铵根离子和碱混合研磨会生成氨气，取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在硫酸铵.(2)氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有氯化钡.(3)取(2)中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明沉淀全部是碳酸钡，因此原白色粉末中一定含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠.

答案:(1)硫酸铵 铵根离子和碱混合研磨会生成氨气 (2)氯化钡 (3)碳酸钠 硫酸钠 BaCl2 Na2CO3

BaCO3↓ 2NaCl

七、实验方案设计与评价型

例7 某同学在课外阅读中得知：实验室用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)反应的化学方程式为CaC2 2H2O

Ca(OH)2 C2H2↑.在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究.

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH，Ca(OH)2

猜想三：NaOH，Na2CO3

【设计并实验】