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雷雨时氮的固定化学方程式(氮的固定有哪些化学方程式)

来源:原点资讯(www.yd166.com)时间:2023-10-29 20:27:21作者:YD166手机阅读>>

A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙

【解答】解:由图示可知,在乙、丙中都含有未溶解的樟脑晶体,是相应气温下樟脑饱和溶液。故选:C。

5.根据金属活动性顺序判断,下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是(  )

A.用铁制容器盛盐酸 B.用铜制容器盛盐酸

C.用铁制容器盛硝酸银溶液 D.用铜制容器盛硝酸银溶液

【解答】解:A、由于铁在氢前,因此铁可以和盐酸反应,故A不符合题意;

B、由于铜在氢后,因此铜不能和盐酸反应,故B符合题意;

C、由于铁在银前,因此金属铁可以和硝酸银溶液反应,故C不符合题意;

D、由于铜在银前,因此铜可以和硝酸银溶液反应,故D不符合题意。故选:B。

二、解答题(共5小题,每空2分)

6.(4分)我国用新技术提纯了稀有金属铼(Re),为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。

(1)铼原子的相对原子质量为186,原子核内有75个质子,则其核外电子数为 75

(2)高铼酸钠(NaReO4)是铼的重要来源之一,高铼酸钠中铼元素的化合价为  7

【解答】解:(1)根据质子数=核外电子数可知,其核外电子数为75;

(2)钠元素显 1价,氧元素显﹣2价,设铼元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:( 1) x (﹣2)×4=0,则x= 7价。

故填:(1)75;(2) 7。

7.(6分)人类发现二氧化碳经历了多个世纪,下列是其历程中的部分资料。

资料一:1630年,海尔蒙特发现在一些洞穴处,有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体,后来被证实是CO2。

资料二:1754年,布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2,并完成了如图1所示的物质转化研究。

资料三:1766年,卡文迪许通过实验测得。室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。

(1)根据海尔蒙特的发现,可推测二氧化碳的化学性质: 不燃烧、也不支持燃烧 

(2)写出布莱克实验中反应③的化学方程式: CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O

(3)如图2,在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水,通过导管a缓慢通入300毫升CO2.如果卡文迪许的结论是正确的,则在量简中收集到的水约为 100毫升。

雷雨时氮的固定化学方程式,氮的固定有哪些化学方程式(25)

【解答】解:(1)二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭,说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧;故填:不燃烧、也不支持燃烧;

(2)反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水;故填:CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O;

(3)因为室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体,所以将300mL二氧化碳通入盛有200毫升蒸馏水的广口瓶中时,只能溶解200mL二氧化碳,则排出的水的体积为100mL;故填:100。

8.(6分)二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力,小明按图甲所示装置进行了如下实验。

雷雨时氮的固定化学方程式,氮的固定有哪些化学方程式(26)

①取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中,搅拌后塞紧橡皮塞。

②用注射器A从容器中抽出2毫升气体,用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中,采集数据。直至反应结束。

③用3.1毫克、3.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验,获取数据如图乙。

(1)步骤②将注射器B中的2mL H2O2溶液全部注入容器前,用注射器A先从容器中抽出2毫升气体,其目的是 调整密闭容器内的压强,使得测定结果更准确 

(2)小明分析相关数据,得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论,其依据是 在相同时间内,加入过氧化氢酶的容器内压强更大 

(3)查阅资料得知:过氧化氢分解为放热反应。小明推测:过氧化氢酶质量过大,可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由: 过氧化氢酶质量过大反应速率加快,过氧化氢酶的活性受热后降低,所以催化效果减弱,反应速率突然变慢 

【解答】解:(1)步骤②将注射器B中的2mL H2O2溶液全部注入容器前,用注射器A先从容器中抽出2毫升气体,这是为了调整密闭容器内的压强,使得测定结果更准确;故填:调整密闭容器内的压强,使得测定结果更准确;

(2)由图乙中的两个图象可知,在相同时间内,加入过氧化氢酶的容器内压强更大,也就是生成了更多的氧气,这一现象说明了过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强;故填:在相同时间内,加入过氧化氢酶的容器内压强更大;

(3)过氧化氢分解为放热反应,而过氧化氢酶质量过大反应速率加快,过氧化氢酶的活性受热后降低,所以催化效果减弱,反应速率突然变慢;故填:过氧化氢酶质量过大反应速率加快,过氧化氢酶的活性受热后降低,所以催化效果减弱,反应速率突然变慢。

9.(6分)海螵蛸是一味中药,其主要成分是碳酸钙,某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。

①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末,向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加人足量氢氧化钠溶液,并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1

②先打开止水夹,再打开分液深斗活塞,滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后,再次称量烧杯及其中液体的总质量m2。

③利用m2与m1的差值,即反应生成的二氧化碳质量,再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。

(1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效,其原因是 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,既能够消耗盐酸,也能够提供钙元素 

(2)实验前要检查装置的气密性,方法是:用止水夹夹住橡胶管,往分液漏斗中加入适量水。打开分液漏斗的活塞。观察到 水不能流下 ,说明装置气密性良好。

(3)下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 CD(可多选)。

A.海螵蛸中滴加盐酸过量

B,锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出

C.反应结束后,锥形瓶内有二氧化碳残留

D.反应速度过快,大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出

雷雨时氮的固定化学方程式,氮的固定有哪些化学方程式(27)

【解答】解:(1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效,其原因是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,既能够消耗盐酸,也能够提供钙元素。

故填:碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,既能够消耗盐酸,也能够提供钙元素。

(2)实验前要检查装置的气密性,方法是:用止水夹夹住橡胶管,往分液漏斗中加入适量水。打开分液漏斗的活塞。观察到水不能流下,说明装置气密性良好。

故填:水不能流下。

(3)A.海螵蛸中滴加盐酸过量时,不影响计算结果;

B,锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出进入氢氧化钠溶液中时,会导致测定结果偏大;

C.反应结束后,锥形瓶内有二氧化碳残留,会导致计算的二氧化碳质量偏小,从而导致计算结果偏小;

D.反应速度过快,大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出,不能被氢氧化钠溶液完全吸收,会导致计算的二氧化碳质量偏小,从而导致计算结果偏小。

故填:CD。

10.(4分)工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物],大致流程如图1。

科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。

(1)实验室进行“操作1”时,需要用到下列器材(图2)中的 BDE(可多选)。

(2)制备氢氧化钠的化学方程式为,Na2CO3 Ca(OH)2=2NaOH CaCO3↓.将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合,若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)

雷雨时氮的固定化学方程式,氮的固定有哪些化学方程式(28)

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