我们学习了氧气的性质，那么氧气是怎样制取的呢？今天我们进一步学习氧气的制取，制取有两方面的内容，一方面是大量的制取叫工业制取；另一方面用于实验叫实验室制取。

考点1氧气的工业制法

1.分离液态空气法

原理：利用液态氧气和液态氮气的沸点不同。——是物理变化

过程:

2.膜分离技术（物理变化）

制取物质时首先考虑的原料，还要考虑工艺的安全，条件，便利等方面，经过大量实验证实制取氧气时运用过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾相对更好一些。

考点2氧气的实验室制法

1.过氧化氢溶液（俗称“双氧水”）

（1）药品：过氧化氢溶液（主要成分H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）

（2）反应原理：

文字表达式：过氧化氢 = 水 氧气 符号表达式：H2O2 = H2O O2

注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

（3）装置：固液常温型

（4）注意事项：

①长颈漏斗下端管口应该伸入液面以下（液封），防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②导管只需略微伸入试管塞，便于气体的导出；

③装药品时，先装固体后装液体；

④该装置的优点：可以随时添加液体。

2.氯酸钾或高锰酸钾制取氧气

（1）药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

（2）反应原理：

文字表达式：氯酸钾 =氯化钾 氧气

符号表达式：KClO3 = KCl O2

文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气

符号表达式：KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2

（3）装置：固体加热型（高锰酸钾加一团棉花，氯酸钾不需要加棉花）

（4）高锰酸钾制氧气的操作步骤：

① 连：连接装置，先下后上，从左到右的顺序。

② 查：检查装置气密性，将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，

松开手后，导管口出现一段水柱，证明装置不漏气。

③ 装：装入药品（药匙或纸槽）

试管口塞一团棉花，防止加热时粉末进入导气管，堵塞导管。

④ 定：固定试管时，试管口应略向下倾斜（防止生成的冷凝水回流使试管底部炸裂）

铁夹应夹在试管的中上部，导管伸入试管稍露出橡皮塞，利于产生的气体排出。

⑤ 点：加热药品，先使试管均匀受热（预热），后在固体药品部位用酒精灯外焰加热。

⑥ 收：收集气体。

排水法收集

集气瓶装满水倒扣在水中，导管略伸进集气瓶口，当气泡连续均匀冒出时开始收集（因为开始排出的气体是空气，会使得收集的氧气不纯）；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上(氧气密度比空气大，正放)，防止气体逸出。

向上排空气法收集

集气瓶正放在桌面上，导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气），验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则氧气已收集满。

⑦移：先将导管移出水面

⑧熄：再停止加热

实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回炽热的试管中，炸裂试管。

3.检验和验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气；

验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。多功能瓶在出气口验满。