化学平衡常数是当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。化学平衡常数K值越大，表明平衡体系中生成物所占的比例越大，表明它的正向反应进行的程度越大，该反应进行的越完全，反应物的转化率越大，反之，反应转化的就越不完全，反应物转化率就越小。

这个问题，搜索一下可以得到现成的答案，很多前人已经做过解释了。

中学学习的平衡常数K是experimental equilibrium constant，翻译为“经验平衡常数”或“实验平衡常数”。一般是浓度平衡常数，Kc，它是可能有单位的量，单位为mol^a / L^a。当a＝0时，单位为1（即量纲为1）。

“你印象中的”平衡常数可能指的是standard equilibrium constant，在美国符号为K°，中国符号是在°内加一个左右不出头的横线（看起来像θ）。标准平衡常数是后来的化学热力学中定义的一个常数，其数值与标准态的选取有关，并且可以和热力学状态函数取得联系，进行很多理论计算，大学才会学到。

中学学习的不是标准平衡常数的证据是：在学习水的离子积常数时，说到Kw=Kc·c(H2O)，把c(H2O)取的是55.6mol/L，而不是按照纯液体标准态代入1。