按参加杂化的原子轨道种类，轨道杂化有sp和spd两种主要类型，分为sp，sp2，sp3，dsp2，sp3d，sp3d2，d2sp3，按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同，轨道的杂化可分为等性和不等性杂化。

一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。原子在化合成分子的过程中，根据原子的成键要求，在周围原子影响下，将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合，称为原子轨道的杂化。杂化后的原子轨道称为杂化轨道。杂化时，轨道的数目不变，轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变。组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子，而不会以空的杂化轨道的形式存在。在某个原子的几个杂化轨道中，全部由成单电子的轨道参与的杂化，称为等性杂化轨道；有孤对电子参与的杂化，称为不等性杂化轨道。

s－p型杂化 　　只有s轨道和p轨道参与的杂化,主要有以下三种类型：　　1.sp杂化 sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的,其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道.每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分碳原子只有二层电子2和4。2为第一层，有一个轨道s; 4为第二层，有二个轨道，分别为s和p。所以炭原子的杂化轨道有两种，为s和p。sp2，因为它是平面三角形的。或者说从碳原子的键型也可以看出来，有两个单键，一个双键。p能级有三个轨道，一个双键说明一个轨道用于成双键，未参与杂化，剩下的两个就是参与杂化的了，所以为sp2杂化