镁的思维导图包括其性质、用途、制备和反应等内容。镁是一种银白色金属，具有良好的导电和导热性能，可以制备出不同形状的金属部件，广泛应用于航空航天、汽车、电子等领域。制备镁的方法包括电解法、热还原法和氢化法等。镁可以与非金属和金属发生反应，例如与氧气反应生成氧化镁或与氯气反应生成氯化镁。

镁的化学方程式可以表达成：Mg + O2 → 2MgO，Mg + Cl2 → MgCl2。其中，Mg代表镁，O代表氧气，Cl代表氯气，MgO为氧化镁，MgCl2为氯化镁。这些反应都属于单质与非金属、金属的化学反应，这些反应在生产、实验和日常生活中都有广泛的应用。

①镁能与氧气反应生成氧化镁,反应的化学方程式 2Mg+O2=2MgO(点燃);

②镁能与氮气反应生成氮化镁,反应的化学方程式 3Mg+N2=Mg3N2(点燃);

③镁能与二氧化碳反应生成氧化镁和碳,反应的化学方程式2Mg+CO2=2MgO+C(加热);

④镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;

⑤镁与氯化亚铁溶液反应生成铁和氯化镁，反应的化学方程式为:

Mg + FeCl2 = Fe + MgCl2