判断方法主要有以下几种：

由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断。单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。

由最高价氧化物的水化物，即氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。

由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。

由原子得电子能力的强弱判断元素非金属性强弱。原子得电子能力越强，元素的非金属性越强。

以置换反应判断元素非金属性强弱。能置换出氢气的元素非金属性强，不能置换出氢气的元素非金属性弱。

以元素最高价氧化物的水化物酸性比较元素非金属性的相对强弱。酸性越强，非金属性越强；反之，非金属性越弱。

以单质与氢气反应形成气态氢化物的难易比较元素非金属性的相对强弱。形成氢化物越容易，元素非金属性越强；反之，非金属性越弱。

以元素在周期表中的位置判断元素非金属性的相对强弱。同主族元素从上到下非金属性减弱，同周期元素从左到右非金属性增

金属性和非金属性的判断依据有：

按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。

元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

非金属性的比较规律:由元素原子的氧化性判断:一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

由单质和水生成酸的反应程度判断:反应越剧烈，非金属性越强。

由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定，非金属性越强。

由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易，非金属性越强。

由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强，非金属越强。

金属性，指在化学反应中金属元素的原子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。

元素的金属性越强，它的单质的还原性越强。对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。

同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、上方，元素的非金属性越强，非金属性最强的元素是F。

非金属性是一个元素化学术语，非金属性常表示获得电子的倾向。包括元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等,它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

元素的非金属性实际按照其电负性的强弱判断。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。