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原子与离子的电子排布式：原子核外电子最少的有1层，最多的有7层；最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。

电子排布式是指用能级的符号及电子出现概率的表示原子核外电子运动的状态。电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加在原子核外的电子层符号的左上角来表示，而且电子排布式可表示原子、离子或分子以及原子基团（如有机基团）的电子状态的排布。

原子的电子排布式由电子在不同能级上的分布决定，而离子的电子排布式则取决于离子的电荷数。以下是一些常见情况的电子排布式：
1. 氢原子：氢原子只有一个电子，它处于第1能级（最内层）。
2. 氦原子：氦原子有两个电子，它们分布在第1能级上。
3. 氧原子：氧原子有八个电子，它们分布在第1能级（最内层）和第2能级上。
4. 氧离子（氧的氧化态为-2）：氧原子失去两个电子形成氧离子，它的电子排布式为[氦]，只有两个电子分布在第1能级上。
5. 氯原子：氯原子有十七个电子，在第1能级（最内层）和第2能级上有八个电子分布，并且在第3能级上有七个电子分布。
6. 氯离子（氯的氧化态为-1）：氯原子获得一个电子形成氯离子，它的电子排布式为[氩]，即在第1能级（最内层）和第2能级上有八个电子分布。
这些是一些简单的例子，其他原子和离子的电子排布式可以通过根据元素的原子量和离子电荷进行预测。