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一、酸性氧化物和碱的反应
1、酸性氧化物和碱的反应实质：
- 第一步：酸性氧化物 水=对应的酸
- 第二步：酸 碱=盐 水；少量与过量就是在这一步产生的。
先判断酸碱是否同元，不同元必出少量过量问题。同为一元则不存在过量问题！
第一种情况：当酸为一元酸、碱是多元碱 不做介绍
第二种情况：当酸为多元酸、碱是一元碱或多元碱 重点介绍！
其过程可以看作：碱的OH-先中和掉多元酸的一个H ，同时，生成酸式盐。如果碱过量，再中和掉酸式盐的第二个、第三个H
例：二氧化碳和氢氧化钠的反应
第一步：
CO2 H2O=H2CO3 ①
第二步：
H2CO3 NaOH(少)=NaHCO3 H2O ②
第三步：
NaHCO3 NaOH(多)=Na2CO3 H2O ③
叠加① ②得：
NaOH（少量）＋CO2＝NaHCO3
叠加① ② ③得：
2NaOH（足量）＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2、酸性氧化物和碱的少量过量方程式
（1）、
2NaOH＋CO2（少量）＝Na2CO3＋H2O
NaOH＋CO2（足量）＝NaHCO3
（2）、
2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2O
NaOH＋SO2（足量）＝NaHSO3
（3）、
Ca(OH)2＋SO2（少量）＝CaSO3＋H2O
Ca(OH)2＋SO2（足量）＝Ca(HSO3)2
（4）、
Ca(OH)2＋CO2（少量）＝CaCO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2（足量）＝Ca(HCO3)2
（5）、
2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋H2O
NaOH＋H2S（足量）＝NaHS
1、在这里，酸式盐可看作酸。例：NaHSO4可看作一元强酸。NaHCO3也可看做一元酸，
它和NaOH同为一元，所以没有少量过量问题。
2、书写规律：首先，氢离子和氢氧根结合成水，其次若有沉淀，写沉淀，残留离子写溶质。
3、书写口诀：谁少谁为1，以少定多。
4、酸式盐和碱得少量过量方程式
（1）、
Ca(OH)2＋NaHCO3（少量）=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
Ca(OH)2＋2NaHCO3（足量）=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
（2）、
Ba(OH)2 NaHCO3（少量） =BaCO3 ↓ NaOH H2O
Ba(OH)2 2NaHCO3（足量）=BaCO3 ↓ Na2CO3 2H2O
（3）、
Ca(HCO3)2 NaOH（少量）=CaCO3 ↓ NaHCO3 H2O
Ca(HCO3)2 2NaOH（足量）= CaCO3 ↓ Na2CO3 2H2O
（4）、
2NH4HCO3 Ba(OH)2（少量） =(NH4)2CO3 BaCO3 ↓ 2H2O
NH4HCO3 Ba(OH)2（足量） = BaCO3 ↓ NH3 ·H2O H2O
1、当反应物少量时，只发生第一步。当反应物过量时，反应物继续和生成物反应，发生过渡反应（第二步）。两步叠加得过量时总反应式。这种类型的方程式较多。
2、反应物与生成物继续反应致少量过量方程式
（1）、
AlCl3＋3NaOH（少量） = Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O
AlCl3＋4NaOH（足量） = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
（2）、
NaAlO2＋HCl（少量）＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl
Al(OH)3 3HCl= AlCl3 3H2O
NaAlO2＋4HCl（足量） =AlCl3＋NaCl＋2H2O
（3）、
2NaAlO2 3H2O CO2（少量）= 2Al(OH)3 ↓ Na2CO3
Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3
NaAlO2 2H2O CO2（足量）= Al(OH)3 ↓ NaHCO3
（4）、
Fe（少量） 4HNO3（稀）=Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O
Fe 2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
3Fe（足量） 8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2 2NO↑ 4H2O
（5）、
Na2SiO3＋H2O＋CO2（少量）=H2SiO3↓＋Na2CO3
Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
Na2SiO3＋2H2O＋2CO2（足量）=H2SiO3↓＋2NaHCO3
（6）、
AgNO3 NH3 ·H2O（少量）=AgOH ↓ NH4NO3
AgOH 2NH3 ·H2O=[Ag(NH3)2]OH 2H2O
AgNO3 3NH3 ·H2O（过量）=[Ag(NH3)2]OH NH4NO3 2H2O
（7）、
2H2S O2（少量）= 2S 2H2O S O2=SO2
2H2S 3O2（过量）= 2 SO2 2H2O
（8）、
K2S Cl2（少量）=2KCl S↓
S 3Cl2 4H2O=H2SO4 6HCl
K2S 4Cl2（过量） 4H2O=H2SO4 6HCl 2KCl
（9）、
6FeBr2 3Cl2（少量）=2FeCl3 4FeBr3
(由于Fe2 >Br-，优先氧化Fe2 ）
2FeBr3 3Cl2=2FeCl3 3Br2
2FeBr2 3Cl2（过量）=2FeCl3 2Br2
（10）、
FeI2 Cl2（少量）=FeCl2 I2
（由于I->Fe2 ，所以优先氧化I-）
2FeCl2 Cl2=2FeCl3
2FeI2 3Cl2（过量）=2FeCl3 2I2
（11）、
FeI2 Br2（少量）=FeBr2 I2
2FeBr2 Br2=2FeBr3
2FeI2 3Br2（过量）=2FeBr3 2I2
（12）、
Ca(ClO)2 H2O CO2（少量）=CaCO3 ↓ 2HClO
CaCO3 H2O CO2=Ca(HCO3)2
Ca(ClO)2 2H2O 2CO2（过量）= Ca(HCO3)2 2HClO
四、几个少量过量的特殊例子1、Ca(ClO)2 H2O SO2=CaSO3 ↓ 2HClO
HClO 具有强氧化性，能够继续氧化CaSO3
2、AlCl3＋3NH3＋3H2O = Al(OH)3↓＋3NH4Cl
氨水是弱碱，不能和氢氧化铝继续反应，因此，没有氨水过量的方程式。
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苯酚的酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根的酸性，因此，没有CO2少量过量问题
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