氧气的实验室制法详细步骤(用高锰酸钾制取氧气)
一.仪器(必备):
试管、铁架台、集气瓶、导管、(酒精灯)
二.步骤：(检、装、夹、点、收、移、熄)
(1)检查装置的密封性。把导管的一端放入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置不漏气(为什么?因为手握试管时，试管内的气体受热膨胀、气压变大、气体的体积增大，如果装置不漏气，则气体会从导管口冒出，产生气泡)；如果没有气泡冒出要仔细找明原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，，甚至不漏气后才能进行实验。(2)检查过气密性之后在试管中装入适量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧管口。把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。(3)将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。(4)给试管加热。先使酒精灯火焰在试管下方移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。(5)导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集(为什么?因为刚刚有气泡冒出时，导管中会有一些空气存在，若立即收集，会导致所收集的氧气不纯)，当气泡连续地并比较均匀的放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水下面用玻璃片小心的盖住瓶口。小心的把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集一瓶氧气。(6)停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。(如果酒精灯先熄灭会造成什么后果?会导致水槽中的水倒吸入热的试管内，使试管炸裂。)
三.装置：(组装顺序：自下向上，自左向右；拆卸顺序与其相反)
左：发生装置：类型：①固液混合常温型、②固体加热型 (选择依据：反应物的状态、反应条件。)
右：收集装置：方法：①排水集气法、②向上排空气法、③向下排空气法 (选择标准：气体的密度、在水中的溶解性)
四.检验：
(1)怎样证明收集到的气体是氧气？
用一根带火星的木条伸入瓶内，看它是否复燃。若复燃，说明瓶内是氧气；若不复燃，说明瓶内是其它气体。
(2)若用向上排空气法收集氧气，怎样证明气体集满？
用一根带火星的木条接近瓶口，看它是否复燃。若复燃，说明瓶内的氧气已满；若不复燃，说明瓶内的氧气还不满。
五.注意事项：
⑴制取前要检查装置气密性。
⑵加热药品时，要让药品在试管底部均匀受热。
⑶加热固体药品时，试管口要略向下倾斜。
⑷铁架台铁夹要夹在距试管口三分之一处。
⑸试管内的导管不可以留得太长，稍微伸出胶塞即可。
⑹加热时要对试管预热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。
⑺用排水法收集气体时,应注意当气泡连续均匀冒出时再收集
⑻用向上排空气法收集气体时，应将导管口放在集气瓶底部。
⑼停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。
⑽用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口放一团小棉花。
⑾收集完氧气后要用玻璃片盖住集气瓶口，并正放在桌面上。
工业制氧气 物理变化 实验室制氧气 化学变化
实验室用过氧化氢制取氧气的优点是不需加热、操作简单，生成物无污染
用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气，这三种反应都属于分解反应。
三、基本概念
1．化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。
2．分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。
3．氧化反应 物质跟氧的反应，是氧化反应。氧气在氧化反应中供氧，它具有氧化性，是常用的氧化剂。
4．燃烧 燃烧是一种剧烈的发光发热的氧化反应。
5．缓慢氧化 氧化反应进行得很慢，不易察觉。
6．氧化反应：物质跟氧发生的反应。注意：这里的"氧"是指氧元素，只要物质得到氧元素的反应就是氧化反应。
物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应。化合反应也不一定是氧化反应。
7．催化剂
在化学反应中能改变(不能说加快)其它物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用(改变其它物质的反应速率)叫催化作用。
怎样证明二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂(一变两不变)？
(1)往过氧化氢溶液中添加二氧化锰与过氧化氢溶液中不加二氧化锰，对比分解反应速率
(验证二氧化锰能改变化学反应速率)
(2)待上述反应停止后重新添加过氧化氢，重复多次仍能加快过氧化氢的分解速率
(验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不变)
(3)反应前称量二氧化锰的质量 ，反应后过滤、洗涤、烘干，再称量二氧化锰的质量。
(验证二氧化锰在化学反应前后质量不变)
第三单元 自然界的水
课题1:爱护水资源
(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的；
(2)节约用水，防止水体污染(从工业、农业、生活三方面考虑)。
(3)新千年节水标志及含义"国家节水标志"由水滴、手掌和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。
课题2:水的净化
1、纯水与天然水
纯水是无色、无味、无臭、清澈透明的液体，属于纯净物，天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊，属于混合物。
2、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化；
(1)静置：有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。
(2)过滤：除去不溶于水的杂质的方法。
(3)吸附：利用明矾或活性炭吸附水中悬浮杂质而沉降。
(4)蒸馏：除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高。
(5)*菌：利用氯气、漂白粉等*菌剂，消灭水中的细菌、病毒。这是一个化学变化的过程。
3、常见的净水操作有哪几种方法？单一操作，净化程度由低到高的顺序是
答： 静置沉淀、 吸附沉淀、 过滤、 蒸馏。
4、硬水和软水
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。取等量的软水和硬水，分别滴加等量的肥皂水，振荡，出现较多泡沫的是软水，很少泡沫但起很多浮渣的是硬水。
③使用硬水的危害：衣服洗不干净、变硬，锅炉浪费燃料、引起锅炉爆炸，长期饮用对身体不利。
④硬水的软化方法：a、生活中通常用煮沸法b、实验室用蒸馏法c、工业常用离子交换法和药剂软化法
5、过滤的操作技巧
