氧化性和还原性的强弱判断，是考试经常出现的题型，比较基础的题型，属于一定要得分的题，今天化学姐就跟大家分享一下氧化性和还原性强弱的判断方式。 （马上点标题下蓝字" 云中教辅 "关注可获取更多学习方法、干货！）

氧化性/还原性强弱的判断方法

通过反应物和生成物判断

在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物 ，还原性：还原剂＞还原产物。 （马上点标题下蓝字" 高中化学 "关注可获取更多学习方法、干货！）

【例子】

例：已知以下反应，

（1）2BrO3- Cl2 = Br2 2ClO3-

（2）5Cl2 I2 6H2O = 2HIO3 10HCl

（3）ClO3- 5Cl- 6H = 3Cl2↑ 3H2O

请将BrO3- ，ClO3- ，Cl2 ，ClO3- 按氧化性由强到弱排序。

【分析】

这里是要判断氧化性，把每个反应中的氧化剂和氧化产物判断出来，按照氧化剂＞氧化产物排序即可。注意：价态的变化，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物。

（1）2BrO3- （氧化剂） Cl2 = Br2 2ClO3- （氧化产物）

氧化性：BrO3- ＞ClO3-

（2）5Cl2 （氧化剂） I2 6H2O = 2HIO3（氧化产物） 10HCl

氧化性：Cl2＞HIO3

（3）ClO3- （氧化剂） 5Cl- 6H = 3Cl2↑（氧化产物） 3H2O

氧化性：ClO3-＞Cl2

综合起来看，氧化性：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞HIO3

或也可以写成：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

通过单质的活泼性判断

金属单质越活泼，还原性越强，非金属单质越活泼，氧化性越强。

单质的还原性越强，离子的氧化性越弱。

例如氧化性：Ag >Hg2 > Fe3 > Cu2 > H >Fe2

通过反应难易程度来判断

反应条件越容易，氧化性/还原性越强。反应条件越难，性能越弱。

例如：

2KMnO4＋16HCl（浓） = 5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

MnO2 4HCl（浓）=△= MnCl2 Cl2↑ 2H2O

不同的氧化剂把HCl都氧化成Cl2，反应条件一个加热一个不加热，不加热的氧化性更强。

通过变价幅度来判断

如：

Fe Cl2 → FeCl3

Fe S → FeS

S和Cl2在氧化Fe时，一个氧化到 2价，一个氧化到 3价，这样也能比较出S和Cl2的氧化性强弱：Cl2＞S

影响氧化剂的氧化性、还原剂的还原性的其它因素

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