十五、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强。
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强。
4、与氢气化合的条件。
5、与盐溶液之间的置换反应；
6、其他，例：2Cu＋S===ΔCu2S Cu＋Cl2===点燃CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。
十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结
1．“10电子”的微粒：
分子离子一核10电子的NeN3−、O2−、F−、Na 、Mg2 、Al3 二核10电子的HFOH−、三核10电子的H2ONH2−四核10电子的NH3H3O 五核10电子的CH4NH4
2．“18电子”的微粒：
分子离子一核18电子的ArK 、Ca2 、Cl‾、S2−二核18电子的F2、HClHS−三核18电子的H2S
四核18电子的PH3、H2O2
五核18电子的SiH4、CH3F
六核18电子的N2H4、CH3OH
注：其它诸如C2H6、N2H5 、N2H62 等亦为18电子的微粒。
十七、微粒半径的比较
1．判断的依据
①电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
②核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
③最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
2．具体规律：
①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外），如：
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
②同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs
③同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--
④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na >Mg2 >Al3
⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2 >Fe3
十八、各种“水”汇集
1．纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。
2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4 、OH‾、H )
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H 、Cl‾、ClO‾、OH‾)
苏打水(Na2CO3的溶液)
生理盐水(0.9%的NaCl溶液)
水玻璃(Na2SiO3水溶液)
水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）
十九、具有漂白作用的物质
氧化作用
化合作用
吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3
SO2
活性炭
化学变化
物理变化
不可逆
可逆
其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
二十、各种“气”汇集
1．无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)
2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)
液化石油气(以丙烷、丁烷为主)
裂解气(以CH2=CH2为主)
焦炉气(H2、CH4等)
电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
二十一、滴加顺序不同，现象不同集
1．AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2．NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
3．HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4．Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
二十二、几个很有必要熟记的相等式量
1．常用相对分子质量
Na2O2：78
Na2CO3：106
NaHCO3：84
Na2SO4：142
BaSO4：233
Al (OH)3：78
C6H12O6：180
2．常用换算
5.6L——0.25 mol
2.8L——0.125 mol
15.68L——0.7 mol
20.16L——0.9 mol
16.8L——0.75 mol
二十三、规律性的知识归纳
5、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
6、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。
（1）所有的醛（R－CHO）
（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。
7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
（一）有机
（1）不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
（2）不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）
（3）石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
（4）苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
（5）含醛基的化合物
（6）天然橡胶（聚异戊二烯）
（二）无机
（1）－2价硫（H2S及硫化物）；CH3
（2）＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）
（3）＋2价铁：
（4）Zn、Mg等单质，如Mg＋Br2===H2OMgBr2 (此外，其中亦有Mg与H 、Mg与HBrO的反应)
（5）－1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色
（6）NaOH等强碱：Br2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H2O
（7）AgNO3
8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
（一）有机
（1）不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
（2）苯的同系物；
（3）不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；
（4）含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；
（5）石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；
（6）煤产品（煤焦油）；
（7）天然橡胶（聚异戊二烯）。
（二）无机
（1）－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；
（2）＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
（3）双氧水（H2O2，其中氧为－1价）
9、最简式相同的有机物
（1）CH：C2H2和C6H6
（2）CH2：烯烃和环烷烃
（3）CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
（4）CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）
（1）醇—醚 CnH2n 2Ox
（2）醛—酮—环氧烷（环醚）CnH2nO
（3）羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2
（4）氨基酸—硝基烷
（5）单烯烃—环烷烃 CnH2n
（6）二烯烃—炔烃 CnH2n-2
11、能发生取代反应的物质及反应条件
（1）烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；
（2）苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；
②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂
③浓硫酸：70～80℃水浴；
3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；
4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；
5．酯类的水解：无机酸或碱催化；
6．酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）
