【高考预测】

1.（★★★）掌握元素周期律，元素金属性和非金属性的比较。

2.( ★★）掌握影响化学反应速率和化学平衡的因素。

3.( ★★）掌握金属腐蚀的变化规律。

锁定高考

1. (2015北京)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究"2Fe3 2I-

2Fe2 I2"反应中Fe3 和Fe2 的相互转化。实验如下：

（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。

（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。

（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2 向Fe3 转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。

（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2 向Fe3 转化的原因：外加Ag 使c(I-)降低，导致

I-的还原性弱于Fe2 ，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

① K闭合时，指针向右偏转，b作 极。

② 当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实

了其推测，该现象是 。

（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2 向Fe3 转化的原因，

① 转化原因是 。

② 与（4）实验对比，不同的操作是 。

（6）实验I中，还原性：I->Fe2 ；而实验II中，还原性：Fe2 >I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。

【答案】 （1）化学平衡状态（2）溶液稀释对颜色变化

（3）加入Ag 发生反应：Ag I-=AgI↓，c(I-)降低；或增大c(Fe2 )平衡均逆向移动

（4）① 正 ② 左管产生黄色沉淀，指针向左偏转。

（5）① Fe2 随浓度增大，还原性增强 ，使Fe2 还原性强于I-

② 向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液。

（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向