1. 坚持“四项基本原则”，进行离子推断

(1)肯定原则：根据实验现象，推出肯定存在或肯定不存在的离子。

(2)互斥原则：即相互反应的离子不能大量共存。

①根据“互斥原则”，若推出溶液中已存在某离子，那么能与该离子反应的离子则不能大量存在。

②可以根据“互斥原则”，先确定离子间的组合，这样可以大大减少思维量。例如Ag＋只能为AgNO3，碳酸盐只能为Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。

2.常见离子的鉴别方法

3. 常见无机酸的重要规律和特性

（1）重要规律

①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3

②证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：

Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

③强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而和稀HNO3反应则生成NO。

（2）重要特性

①H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。

②HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解。

③浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。

④浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。

⑤常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。

⑥浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是因为它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。

⑦H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。

4．常见的环境污染

5. 工业尾气的主要成分及其治理

（1）硫酸厂尾气：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。

（2）硝酸厂尾气：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。

（3）高炉煤气：CO、CO2、N2等，一般回收利用。

（4）炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用。

（5）焦炉气：H2、CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。

（6）氯碱工业：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。