对于可逆反应：aA(g) bB(g)=cC(g) dD(g)在一定温度下达到化学平衡时，其计算的表达式为

一，化学平衡常数

(式中的浓度是指平衡状态的浓度)

1，固体、纯液体的浓度视为常数，不包含在化学平衡常数的表达式中。但在非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。

2，K只受温度的影响，当温度不变时，K值不变。

3，化学平衡常数表达式与化学方程式的书写形式有关，对于同一个化学反应，当化学方程式的计量数发生变化时，平衡常数的数值也发生变化；当化学方程式逆向书写时，平衡常数为原平衡常数的倒数。

三，有关化学平衡的计算

1，三段法

2，转化率计算公式

三，平衡常数的意义

1，平衡常数可表示反应进行的程度。K越大，反应进行的程度越大，K＞105时，可以认为该反应已经进行完全。转化率也能表示反应进行的程度，转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。

2，K的大小只与温度有关，与反应物或生成物起始浓度的大小无关。

a．若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；

b．若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

3，浓度商：可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度的化学计量数次幂之积与反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值称为浓度商(Q)。当Q＝K时，该反应达到平衡状态；Q＜K时，该反应向正反应方向进行；Q＞K时，该反应向逆反应方向进行。