第二题,在这个温度下继续向容器当中通入物质,那我们在求平衡时候各物质的浓度。这里涉及到了数学的应用,比如我们可以来设氢气的变化浓度是x,那么依然利用三段式法将各个物质的浓度列出来,由于k值随温度发生改变而变化,所以上一题当中的k也依然适用于本题当中的k。那我们再次将关系式摆出,将数据带入就可以。算得清晰的浓度变化量,进而可以求出氢气和点单质以及碘化氢它们的平衡浓度,这一部分强调的是利用k值不变来解题。
第二个例题,让我们来求反应的浓度、平衡常数,以及平衡之后再将二氧化硫的初始浓度增大,问他们的转化率分别有什么样的变化?这个其实就是已知平衡转化率,还有初始浓度来求平衡常数。那大家可以自行列三段式,我将答案公布出来。这里要重点为大家提供这样一个思考的问题,增大反应物当中的某一个物质的浓度,那么这种物质的浓度增大了,它自身的转化率是在减小的。大家知道转化率的概念指的是变化的量比上歧视的量。所以当你起始的量逐渐变大的过程当中,这种加入的物质它的转化率就会减小,而其他反应物的转化率就会增大。因为当浓度变化的时候,平衡是会向着正反应方向的进行的,因此导致其他反应转化率会变大。
我们来总结一下关于化学平衡常数它的基本计算关系。在列三段式的过程当中,请大家注意,各种物质它的物质的量、浓度变化之比是等于物质的量变化之比的,等于方程式的系数之比,转化率的概念是要用转化的、变化的浓度比上初始的浓度再乘以百分百,或者要转化的变化的物质量比上初始的物质量乘以百分之百。生成物的转化率是该物质的实际生成量比上该物质的理论生成量再乘以百分之百。有时候习题当中还会遇见平衡时某种气体成分的体积、分数,我们可以将它换算成这种气体组分的物质的量、分数。
再做一个深入的拓展,当我们遇见多重平衡的常数的时候,大家可以把两个方程式之间进行一个处理,用这两个反应的和或者是差来把总反映的平常数解决,这个关系呢就称为多重的平衡规则。比如屏幕当中展示的这三个方程式,我们可以看见,第三个方程式是等于第一个方程式加上第二个方程式的,那么第三个方程式的平衡常数就等于前两个方程式的k相乘。同样的推理,如果第一个方程式等于第三个方程式减第二个方程式,那么他们k的关系是除法的关系。
推论:将第一个方程式乘以一定的系数,那么它对应的k值就是等于第一个方程式的幂之积,如果是除以呢,那就是也有相应的变化。这一部分我们强调的是在处理这种多重的平衡规则的运用过程当中,所有的平衡常数一定是在同一个温度下进行的,关于这一部分它的难度很大,大家了解即可。
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