实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
用试管取2 mL SO2的水溶液,向其中滴入1~2滴品红溶液,振荡,观察溶液的颜色变化 | 溶液褪色 | SO2或亚硫酸溶液能使品红溶液褪色 |
加热试管,注意通风,再观察溶液的颜色变化 | 溶液恢复原来的颜色 | SO2与品红溶液结合生成的无色物质不稳定,加热易分解而使溶液恢复原来的颜色 |
1.若将Cl2通入品红溶液中,现象是什么?若再加热,又有什么现象?
提示:品红溶液褪色;再加热时,不能恢复原来的颜色。
2.若将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中,溶液的漂白性是“强强联合”吗?为什么?
提示:不是。若将等物质的量的SO2和Cl2相混合后,在溶液中发生反应:SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。
1.物质具有漂白性是指物质能使有机色素褪色,如新制氯水使有色花瓣褪色,SO2使品红溶液褪色等。SO2的漂白原理与新制氯水的不同,其原理是SO2能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质,这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
2.虽然SO2具有漂白性,但SO2使某些溶液褪色并不都是由于其漂白性。SO2使有机色素褪色属于漂白,SO2使无机物褪色不属于漂白。
SO2
3.SO2虽具有漂白性,但不能漂白指示剂。因此将SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液只会变红,不会褪色。
SO2、CO2的性质比较与检验
1.分别将SO2、CO2通入澄清石灰水中,有什么现象?石灰水能鉴别SO2和CO2气体吗?
提示:澄清石灰水均变浑浊;若继续通入,浑浊均变澄清,不能用石灰水鉴别SO2和CO2气体。
2.举例说明可以用于检验SO2的试剂有哪些?
提示:品红溶液、溴水、酸性KMnO4等。
3.若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体,需用哪些试剂?顺序如何确定?
提示:可用品红溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。混合气体→品红溶液→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水。