A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．氧化还原反应
答案 C
4．下列说法在一定条件下可以实现的是( )
①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．①②③⑤D ．③④⑤⑥
答案 A
解析 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，①可以实现；H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，②可以实现；CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，③可以实现；H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以实现；3O2===2O3，⑤可以实现；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，⑥可以实现。
5．下表中有关变化和反应的对应关系正确的是( )
答案 C
解析 干馏是化学变化，A项错误；2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不是置换反应，B项错误；木炭使品红溶液褪色的原因是木炭的吸附作用，属于物理变化，C项正确；在沸水中滴加饱和FeCl3溶液生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀，D项错误。
6．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为
。下列有关说法正确的是( )
A．储氢过程中，NaHCO3被氧化
B．释氢过程的本质是盐类的水解
C．储氢、释氢过程均无能量变化
D．HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键
答案 D
解析 A项，储氢过程中C元素的化合价由＋4降低为＋2；B项，盐类水解是形成盐的阳离子与水电离的氢氧根结合，阴离子与水电离的氢离子结合，生成酸与碱的过程；C项，化学变化中一定伴随能量变化；D项，HCOONa晶体是离子晶体，由Na＋与HCOO－构成，HCOO－中含有共价键。
7．中学化学中很多"规律"都有其使用范围，下列根据有关"规律"推出的结论合理的是( )
A．根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应
B．根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到
C．根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多
D．根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生
答案 B
解析 A项，一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有中间价态才能发生；B项，氢氧化铁可以由氢氧化亚铁、氧气和水发生氧化还原反应得到；C项，氮元素非金属性大于磷，由于N2存在NN三键，N2很稳定；D项中SO2可被酸化的NO氧化为SO，会产生BaSO4沉淀。
8．一种借用CeO2/CeO2－δ的转化，利用CO2和H2O合成燃料的途径如下图所示。下列说法不正确的是( )
