3. 根据物质状态判断
即物质沸点高低按常温下的状态：固体>液体>气体。
物质的沸点在化学学习中也有重要的应用，以下从六个方面谈物质沸点在化学中的应用。
（1）理解物质的物理性质
应用物质的沸点可以判断物质在常温（25℃时）下的状态，判断气体被液化的难易及液态物质的挥发性大小等。
物质的沸点相对较高者，则该物质较易被液化。如SO2（沸点－10℃）、NH3（－33.35℃）、Cl2（－34.5℃）被液化由易到难的顺序是SO2、NH3、Cl2。物质的沸点越低，则越容易挥发（气化），如液溴（58.78℃）、苯（80.1℃）易挥发、浓硫酸（338℃）难挥发等。
（2）推测物质的晶体类型
分子晶体是由较小的分子间作用力而形成，故熔沸点较低；离子晶体是由离子间较强的离子键而形成，故熔沸点一般较高；原子晶体是由原子间较强的共价键而形成，故熔沸点很高。如白磷的熔点是44.1℃、沸点是280℃可推测是分子晶体；NaCl的熔点是801℃、沸点是1413℃可推测是离子晶体；晶体硅的熔点是1410℃、沸点是2355℃可推测是原子晶体等。
（3）根据物质的沸点不同对混合物进行分离
如工业上所用的氮气，通常是利用氮气的沸点（－195.8℃）比氧气的沸点（－183℃）低而控制温度对液态空气加以分离制得；石油工业利用石油中各组分的沸点不同，通过控制加热的温度来分离各组分；酿酒工业利用酒精的沸点（78℃）比水的沸点（100℃）低而采用蒸馏的方法分离酒精和水等。
（4）应用物质的沸点不同，通过控制反应温度来控制化学反应的方向
①高沸点的酸制备低沸点的酸。如用高沸点的H2SO4制备低沸点的HCl、HF、HNO3等；用高沸点的H3PO4制备低沸点的HBr、HI等。
③选择合适的物质做传热介质来控制加热的温度。如果需要100℃以下的温度，可选择水浴加热；如果需要100～200℃的温度，可选择油浴加热。
（5）解释某些化学现象
①如为什么有些液体混合时只能将其中一种液体滴入另一种液体中，而不能反向滴加？这是因为这些液体混合时，会放出大量的热，为防止少量低沸点液体因沸腾而飞溅，应将高沸点的液体滴入低沸点的液体中并不断搅拌。如浓硫酸的稀释，应将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌；制乙烯时，应将浓硫酸慢慢滴入乙醇中，并不断搅拌；制硝基苯时，应将浓硫酸慢慢滴入浓硝酸中，并不断搅拌。
②又如工业上利用电解法冶炼Mg时，为什么不选择MgO为原料而是选择MgCl2为原料？这是因为MgO的熔点太高（2800℃），能耗大，而MgCl2的熔点低（712℃），能耗小。又如工业上用Al2O3为原料通过电解法冶炼Al时，为什么要加入冰晶石？这是因为Al2O3的熔点高（2045℃），而加入冰晶石后可以使Al2O3在1000℃左右溶解在冰晶石中。
（6）判断有机物分子结构特点
利用前面所述的比较物质沸点高低的方法来判断。
