四、学习物质的初级思维方式和发展到高级思维方式

（二）学习物质的初级思维方式时形成的化学理论或获得的方法

VII、运用元素周期表及其补充：共价键的键能、电离常数；原子、分子、晶体结构推出物质性质的方法

即图2(化学的高级基本思维方式)中的红色部分：

三、推出物质性质的方法

（二）由原子结构或元素周期表及其补充：弱酸或弱碱的电离常数、分子结构、晶体结构推出物质的化学性质的方法：

化学性质：通过化学反应体现的性质。包括活泼性、还原性、氧化性、酸性、碱性、受热稳定性。其中还原性包括可燃性。

3.推出物质氧化性的方法：原子结构或元素在周期表中的位置和分子结构共同决定该物质的氧化性。一种物质中原子或离子越容易得到电子，且分子或晶体中的化学键越弱，该物质的氧化性越强，否则越弱。

（1）原子的电子层数相同，最外层电子数越多，即同周期，越靠右（除0族外）的元素原子，越容易得到电子，非金属单质中化学键强度相近时，其氧化性越强。

（2）原子的最外层电子数相同，电子层数越少，即同主族，越靠上的元素原子，越容易得到电子，非金属单质中化学键强度相近时，其氧化性越强。

（3）原子中最外电子层电子数越接近7、电子层数越少，越位于元素周期表的右上角（除0族外），该原子越容易得到电子，非金属单质中化学键强度相近时，其氧化性越强。

（4）常见非金属活动顺序（氧化性减弱）：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；F2＞O2；常温下，Cl2＞O2,高温下，O2＞Cl2；N2氧化性弱（主要决定于分子结构：分子中的共价键很强）。

（5）相同浓度时，阳离子氧化性从弱到强的顺序是：K 、Ca2 、Na 、Mg2 、Al3 、Zn2 、Fe2 、Sn2 、Pb2 、H 、Cu2 、Hg2 、Ag 、Pt 、Au 。

（6）元素化合价没达到最低价，都应有氧化性，只是强弱不同而已。物质中元素呈最高价时，该元素只具有氧化性。