炔烃的官能团是碳碳三键键，通式是CnH2n-2。因其独特的结构，给予了它不同的性质。

最简单的炔烃是乙炔，它是一个直线型分子，2个碳原子和2个氢原子在同一条直线上。同时，炔烃里碳碳三键上的两个碳原子是SP杂化，所以这两个碳原子的电负性比双键的碳及烷烃碳都要大。三键的两个碳各用一个SP杂化轨道形成了σ键，再各用两个SP轨道相互重叠形成2个Π键。也正因为Π键的形成使两端的碳原子距离缩短，键能较双键键能大。

乙炔的球棍模型 黑球为碳原子 白球为氢原子

炔烃的熔点、沸点、及密度会比同碳数的烷烃烯烃略高一些。这说因为我们前面介绍了炔烃的结构，比烷烃烯烃规整，分子之间能够紧密的堆砌。和其他有机物一样，炔烃不易溶于水，易溶于石油醚，二氯甲烷，四氯化碳等有机溶剂。

根据炔烃的结构，炔烃的化学反应主要在末端氢和三键上。

1、末端炔烃的化学性质

由于碳碳三键是SP杂化，其较大的电负性，使末端炔烃的氢略有酸性，丙炔的PKa约为25，虽然远远不及无机酸的酸性，如HCl，H2SO4,H2CO3等，但在烃里算是很强的酸性了。所以炔烃可以和氨基钠这样的强碱反应，生成碳负离子。

炔烃的这一性质有很多用途，由于碳负离子有很强的亲核能力，可以和卤代烃反应以增长碳链。