1. 知识与技能

（1）从官能团和化学键的视角分析和认识乙炔的结构和性质；

（2）通过分析乙炔的化学键和结构，能说出碳碳三键和碳碳双键成键方式的异同。

2. 过程与方法

培养运用观察实验的手段获取信息、并将信息进行加工处理的能力。

3. 情感、态度、价值观

通过实验探究活动，预测、验证和分析乙炔的化学性质与结构的关系，深化“结构决定性质”的化学基本概念。

1. 重点：乙炔的结构与性质的关系； 

2. 难点：乙炔的结构与性质的关系。

1．引入

之前我们已经学习了烷烃和烯烃两种有机物，从组成上看，烷烃减少两个氢原子，就变成了同碳原子数的烯烃。比如乙烷的化学式为C2H6，减少两个氢原子就变成了C2H4，也就是乙烯。

那么，乙烯是否可以继续减少两个氢原子呢？（回答：可以）

减少两个氢原子之后，每个碳原子都会多出一个单电子，怎么办？（回答：互相结合成键）

这样一来，碳碳之间的双键就变成了三键，并且得到了新的化合物——乙炔。

那今天我们就以乙炔为例，来学习炔烃的结构和性质。

2．教师讲解

根据结构决定性质的观念，要了解乙炔的性质，首先我们需要了解乙炔的结构。

利用我们学习过的物质结构的相关理论，请同学们先预测一下乙炔的空间结构是什么样的？（回答：由于形成了碳碳三键，所以两个碳原子采取的都是sp杂化，所以应该是两个直线型结构，乙炔分子因此也是直线型结构）

那我们来看一下乙炔的球棍模型和比例模型，确实是直线型结构，这也是碳碳三键和碳碳双键在结构上的区别。

3．讨论交流

乙炔的物理性质和乙烯基本相同，是无色无味的气体，密度比空气小，微溶于水，不再赘述。请大家类比乙烯，预测乙炔的化学性质并填写下表，比较一下二者的性质有什么异同，然后和同组同学交流，看看你们的答案是否一致？如果不一致，评判一下谁的正确，为什么？

4．教师讲解

相信同学们在前两个空上的答案应该都是一致的，但是后面加成反应可能会有不太一样的地方，原因就在于一个碳碳三键在发生加成反应时，其实相当于两个碳碳双键，也就是说1mol的乙炔完全反应时，可以消耗2mol的溴或氢气等物质，因此可能直接生成乙烷，也可能生成乙烯，两种结果都是对的。

另外大家需要注意的是，乙炔和水加成后的产物，结构其实是很奇怪的，羟基直接连在了双键上，这其实是一种不稳定的结构，叫做烯醇式，很容易转变成它的同分异构体乙醛，以后我们讲到醛的时候还会再说，现在大家先把错误的方程式改过来即可。

最后我们再说一下乙炔加聚反应的产物聚乙炔，这个物质含有单双键交替的结构，和石墨有些类似，所以大家觉得它可能有什么性质？（回答：导电性）没错，有兴趣的同学课下可以查阅有关资料，进一步了解聚乙炔导电的原理。

5．探究实验

刚刚我们只是通过类比乙烯，预测了乙炔的一系列性质，那它到底有没有这些性质呢？下面我们通过NOBOOK虚拟实验来验证一下，在乙炔的性质实验中，分别探究乙炔的燃烧、乙炔与溴的反应、乙炔与酸性高锰酸钾溶液的反应，记录观察到的现象，并根据现象判断我们预测的是否正确。

6．讨论交流

从刚才的实验中我们观察到，乙炔可以使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，证明我们的预测是正确的。另外在乙炔燃烧时，我们观察到火焰明亮，并有浓烈的黑烟，这与甲烷、乙烯燃烧时的现象又不一样。

从烷烃、烯烃到炔烃，燃烧的现象有一个递变，这可能与什么有关？（提示：黑烟是碳的小颗粒）黑烟是不完全燃烧产生的，而从烷烃、烯烃到炔烃，碳含量越来越高，所以越来越不容易完全燃烧，即这种燃烧现象的递变就是碳含量不同引起的。

7．教师讲解

了解完乙炔的结构和性质，最后我们再来看看实验室是如何制取乙炔的。

乙炔俗称电石气，因为其可以用电石和水反应制取。电石学名碳化钙，它可以与水反应生成氢氧化钙和乙炔，但是由于反应放热且比较剧烈，为了减缓反应速率，我们通常利用饱和食盐水代替水进行反应。这和用稀硫酸和碳酸钙反应是类似的，大家想一想是为什么？（可能比较难想）

这是因为反应消耗水，所以氯化钠会逐渐析出在电石表面，阻止电石与水继续反应，从而减缓反应速率。

此外，电石中往往含有硫化钙、磷化钙等杂质，它们遇水会反应生成硫化氢、磷化氢等有毒的物质，也会影响生成的乙炔的纯度，所以我们还需要用硫酸铜溶液除去这些杂质。根据以上这些信息，请同学们在NOBOOK实验中搭建制取乙炔的装置，然后利用乙炔的化学性质验证产物。

1. 结构

直线型分子

分子式、结构简式、球棍模型、比例模型。

2. 物理性质

无色无味的气体，密度比空气小，微溶于水。

3. 化学性质（方程式略）

（1）氧化反应

燃烧、与酸性高锰酸钾溶液反应

（2）加成反应

与溴、氯气、氢气、水、氯化氢反应

（3）聚合反应

生成聚乙炔的反应