试回答下列问题:

(1)钠元素的原子序数为 ,画出它的原子结构示意图 ;

(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是 ;

(3)A和B两种粒子的 相同,所以它们具有相似的化学性质;

(4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 (填"分子""原子"或"离子")构成的。

(2013·上海奉贤区·四月调研试卷)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质,它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表:

(1)请写出甲物质的化学式: ,画出丁物质的微观示意图 。

(2)能保持丙物质化学性质的微粒是 (填"分子"或"原子")。

(3)四种物质中属于氧化物的有 (填"甲""乙""丙"或"丁")。

参考答案与解析

1. B　解析:A. 酒精分子是运动的,故巷子内有酒,在巷子外就能闻到酒精的香味,A正确;B. 分子间有间隔,热胀冷缩的原因是:受热时物质分子间的间隔增大,遇冷时间隔缩小,而分子的大小没有改变,B错误;C. 通电分解水时,水分子先分成氧原子和氢原子,然后每两个氧原子构成一个氧分子,每两个氢原子构成一个氢分子,大量的氧分子聚集成氧气,大量的氢分子聚集成氢气,C正确;D. 空气是一种混合物,因空气中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等不同种的分子,D正确;综上所述,选B。

2. B　解析:加压降温可以使空气液化,是因为加压降温时空气中的分子之间的间隔变小了,分子的运动速率降低了。而空气中的分子种类、分子质量、分子数目都没改变。故A、C、D说法不正确,B说法正确,故选B。

3. D　解析:原子核一般是由质子和中子构成(氢原子核除外),其体积很小,居于原子的中心,带有正电荷,由于电子的质量很小,原子的质量主要集中在原子核上。所以:①通常由中子和电子构成,叙述错误;②通常由质子和中子构成,叙述正确;③带正电荷,叙述正确;④不显电性,叙述错误;⑤不能再分,叙述错误;⑥体积大约相当于原子,叙述错误;⑦质量大约相当于原子,叙述正确;综上所述,选D。

4. B　解析:A. 决定元素种类的是质子数(即核电荷数),同种元素的粒子是质子数相同,③⑤的质子数均为17,而核外电子数不同,故③⑤属于同种元素的不同种粒子,故选项说法正确;B. ①质子数=12,核外电子数=10,带2个单位的正电荷;⑤质子数=核外电子数,为原子,不显电性;①⑤两种粒子不能形成AB2型化合物,故选项说法错误;C. ②核内质子数和核外电子数均为10,为原子,且最外层电子数为8,为稀有气体元素的原子;④原子核外只有1个电子层,最外层电子数为2,为稀有气体元素的原子;②④均为稀有气体元素,两种元素的化学性质相似,故选项说法正确;D. 元素周期表中同一纵行的原子最外层电子数相同,②④均为稀有气体元素,属于元素周期表中同一纵行的原子,故选项说法正确;综上所述,选B。

5. B　解析:蔗糖是有机物,而有机物一般由分子构成,故A选项错误。食盐的主要成分是氯化钠,氯化钠属于离子化合物,是由钠离子和氯离子构成的,故B选项正确。植物油是有机物,而有机物一般由分子构成,故C选项错误。白酒的主要成分是乙醇和水,都是由分子构成的,故D选项错误。故选B。

6. C　解析:氢气是由氢气分子构成的,所以能保持氢气化学性质的是氢分子。

7. C　解析:由图示可知该微粒的第一层的电子数是2,故A正确;由题目中的粒子结构示意图,知其核内质子数为13,故B正确;该元素的原子中核电荷数=质子数=核外电子数=13,所以应有3个电子层,最外层电子数是3,小于4,故在化学反应中易失电子,故C错误;该微粒的核内质子数为13,是铝元素,所以该元素是一种金属元素,该粒子符合"阳离子中,核电荷数=质子数>核外电子数"的特点,所以是一种阳离子,故D正确。故选C。

8. B　解析:由粒子结构示意图可知该粒子为12号元素镁元素,属于金属元素,故A说法错误;由粒子结构示意图可知该粒子的最外层电子数是2,在化学反应中易失去电子形成阳离子,故B说法正确;由粒子结构示意图可知该粒子为12号元素镁元素,镁元素的化合价是 2价,氯元素的化合价是-1价,因此镁元素与氯元素可形成MgCl2,故C说法错误;由粒子结构示意图可知该粒子为12号元素镁元素,该微粒的相对原子质量不是12,故D说法错误。故选B。

9. (1)11

(2)B、C　(3)最外层电子数　(4)离子

解析:(1)由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11;(2)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)判断,因为B、C的核内质子数相同,所以B、C属于同种元素的粒子;(3)决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数,A、B粒子的最外层电子数相同,A粒子与B粒子化学性质相似;(4)钠原子最外层电子数是1,少于4,化学反应中易失去最外层的电子,使次外层变为最外层成为稳定结构,变为带一个单位正电荷的阳离子Na ;氯原子最外层电子数是7,大于4,化学反应中易得到1个电子,使最外层变为8电子稳定结构,成为带1个单位负电荷的阴离子Cl-,Na 与Cl-按1∶1的比例结合,共同构成氯化钠,故钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由离子构成的。

10. (1)CO