将克劳修斯-克拉珀龙方程变形，来求其他变量。在第1节的例题中，我们发现克劳修斯-克拉珀龙方程对于计算纯净物质的蒸气压而言非常实用。但是，并非所有问题都要求计算P1或P2，有些可能会要求计算温度值，有时甚至是ΔHvap值。幸运的是，这种情况下只需将方程变形，让方程等号的一边只剩下待求变量，就能得出正确的答案了。例如，假设一种未知液体在273 K时的蒸气压是25 torr，而在325 K时的蒸气压是150 torr，求这种液体的汽化焓ΔHvap。解题过程如下：ln(P1/P2) = (ΔHvap/R)((1/T2) - (1/T1))(ln(P1/P2))/((1/T2) - (1/T1)) = (ΔHvap/R)R × (ln(P1/P2))/((1/T2) - (1/T1)) = ΔHvap，这时，代入已知值：8.314 J/(K × Mol) × (-1.79)/(-0.00059) = ΔHvap8.314 J/(K × Mol) × 3,033.90 = ΔHvap = 25,223.83 J/mol
计算溶质产生蒸汽时的蒸气压。在上文的拉乌尔定律例题中，溶质糖本身在正常温度下没有产生任何蒸汽。事实也是如此，桌面碗中的糖不会自己蒸发。但是，溶质真的蒸发时，就会影响到蒸气压。 我们需要用到拉乌尔定律方程的修改版本来计算这时的蒸气压：P溶液 = Σ(P组分X组分)。西格玛符号（Σ）意味着我们只需要将不同组分的蒸气压相加，就可以算出答案。
- 例如，假设溶液由苯和甲苯这两种化学物质组成。溶液的总体积是120毫升（mL），苯和甲苯各60 mL。溶液的温度是25 C，此时，苯的蒸气压是95.1 mm Hg，而甲苯的蒸气压是28.4 mm Hg。根据这些值，计算溶液的蒸气压。我们可以使用两种化学物质的标准密度、摩尔质量和蒸气压来算出答案，解题过程如下：
- 苯的质量：60 mL = .060 L × 876.50 kg/1,000 L = 0.053 kg = 53 g
- 甲苯的质量：.060 L × 866.90 kg/1,000 L = 0.052 kg = 52 g
- 苯的摩尔数：53 g × 1 mol/78.11 g = 0.679 mol
- 甲苯的摩尔数：52 g × 1 mol/92.14 g = 0.564 mol
- 总摩尔数：0.679 0.564 = 1.243
- 苯的摩尔分数：0.679/1.243 = 0.546
- 甲苯的摩尔分数：0.564/1.243 = 0.454
- 解题：P溶液 = P苯X苯 P甲苯X甲苯
- P溶液 = (95.1 mm Hg)(0.546) (28.4 mm Hg)(0.454)
- P溶液 = 51.92 mm Hg 12.89 mm Hg = 64.81 mm Hg
小提示
- 要使用上述克劳修斯-克拉珀龙方程，温度必须以开尔文（K）为单位进行测量。如果温度是摄氏温度，那么你需要使用如下公式对它进行转换：Tk = 273 Tc
- 上述方法之所以成立，是因为能量与供给的热量成正比。液体温度是唯一一个能够影响到蒸气压的环境因素。
