相关金属离子【c0(Mn )=0.1 mol·L-1】形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子

Fe3

Fe2

Zn2

Cd2

开始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。

【答案】调节溶液的pH 无法除去杂质Fe2

【解析】要测定铁离子，需要调节溶液的pH，又因为不能引入新杂质，所以需要利用氧化锌调节pH，即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH。根据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大，所以若不通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe2 。

【练习】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是______________。

【答案】将Fe2 氧化为Fe3 ；使Al3 与Fe3 形成氢氧化物而除去。

【练习】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

已知不同杂质离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下：

加入NH3·H2O调节pH=8可除去_______ (填离子符号)，此时，溶液中该离子的浓度为_______mol·L－1。加入NaOH调pH=12.5，溶液内剩余的阳离子中_______完全沉淀，_____________ (填离子符号)部分沉淀。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___________________________。（已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39）

【答案】Fe3＋ 2.6×10-21 Mg2 Ca2 H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少

【解析】根据流程图和表中数据可知：Fe3 完全沉淀时的pH为3.2，加入氨水，调pH为8，Fe3 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4 ，Fe3 完全沉淀，滤渣1为Fe(OH)3，由Ksp［Fe(OH)3］ =c(Fe3 )×c3(OH-)=2.6×10－39，pH为8，c(OH-)=1×10-6mol/L，则c(Fe3 )=