已知‘浸出渣”的主要成分为TeO2。“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因为______ _________；

【答案】溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失

【解析】TeO2能溶解于较浓的强酸性或强碱性溶液，故“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，的酸性不能过强，否则TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失

【2018全国Ⅲ节选】利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“调pH”中发生反应的化学方程式为 。

【答案】KH(IO3)2 KOH ＝ 2KIO3 H2O

【解析】根据图示，碘酸钾在最后得到，所以过滤时KH(IO3)2应该在滤渣中，所以滤液中主要为KCl。“调pH”的主要目的是将KH(IO3)2转化为KIO3，所以方程式为：KH(IO3)2 KOH = 2KIO3 H2O。

【练习】金属钒熔点高、硬度大，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性。工业常用钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还有少量Al2O3、CuO等杂质)提取金属钒，流程如图：

已知：Ⅰ.钒有多种价态，其中 5价最稳定。钒在溶液中主要以VO