今天简单谈谈烃，一、烃是指由碳氢两种元素组成的化合物；可见烃也是氢化物。

二、烃的组成结构：烃都是共价化合物，小分子，其晶体都是分子晶体。这是由于碳原子最外层有4个电子，得失电子都也不易，可自己又没有达到8电子稳定结构，所以碳原子一般以共用电子对的形式与别的原子成键，碳形成的化合价绝大多数都是共价化合物（碳化钙、碳酸盐是离子化合物），所以，所有的烃都是共价化合物，小分子，其晶体都是分子晶体。

三、烃的分类：烃依据分子中碳原子间的连接特点，可以分为饱和烃和不饱和烃及芳香烃。

1、饱和烃指分子中碳原子之间只有单键的烃。

（1）若碳原子间只以单键结合并呈链状，则是链状饱和烃（过去叫烷烃），通式是CnH2n 2（n≥1）代表物是甲烷，需要掌握甲烷。

（2）若碳原子间形成了含有单键的碳环，则是环状饱和烃（过去叫环烷烃），通式是CnH2n（n≥3），代表物是环己烷，只需要认识它就可以了。

2、不饱和烃指分子中含有碳碳双键或碳碳叁键的烃。

（1）若分子中含一个碳碳双键且呈链状，就是一般的烯烃，通式是CnH2n（n≥2），代表物是乙烯，需要掌握乙烯。

（2）若分子中含有一个碳碳叁键且呈链状，就是一般的炔烃，通式是CnH2n-2（n≥2），代表物是乙炔，需要了解乙炔（现教材）。

3、芳香烃是指含苯环的烃。

（1）稠环芳香烃指分子中含有多个苯环，而且是彼此共用苯环上两个相邻的碳原子结合而成的，如萘、蒽，这两物认识即可。

（2）芳香烃中若是苯环上的H原子被烷基（CnH2n Ⅰ）取代而成（或烷中有1个H被苯基取代而成），则被称为苯的同系物，通式是CnH2n-6（n≥6）代表物是苯、甲苯，需要了解苯和甲苯。

此外，含有苯环的不饱和烃中，应认识苯乙烯（乙烯中一个氢原子被苯基代了）、苯乙炔。

四、烃的学习中应重点注意的：

1、物理性质：了解（识记）甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯、环己烷的色态味溶解性密度（气与空气比、液体与水比）熔沸点易挥发毒性。

2、组成结构：明确以上6种代表物的分子式、电子式、结构式、结构简式、真实的空间构型、了解空间构型的两种模型。此外，这里应特别注意：

（1）甲烷是含氢量最高的烃。甲烷分子中键角109度28分，中心碳最多与两个顶点氢共面（两点定直线，三点定一面）。因为二氯甲烷无异构体，说明它是四面体结构，所以也证明甲烷是正四面体形。饱和烃中碳原子都是sp3杂化，直链烷中其碳链实质是锯齿形的。

（2）乙烯中6原子共平面，键角约120度，双键碳都是sp2杂化。（3）乙炔中4原子共直线，键角180度，三键碳全是sp杂化。

（4）苯分子平面正六边形，12原子共平面，键角约120度。碳原子都是sp2杂化。苯环上6个碳碳键完全相同，（邻二氯苯无异构，可以证明这个特点）。6个碳碳键的键长、键能都介于C一C与C＝C键之间。（5）依C一C键结合的原子可以绕轴旋转，依C＝C、C≡C结合的原子不能绕轴旋转（单键可以旋转，双、三键不能旋转）。

3、化学性质：熟练掌握甲烷（稳定性、氧化反应、分解反应、取代反应），乙烯的化学性质（活泼性、氧化反应、加成反应、加聚反应）。了解乙炔、苯、甲苯的化学性质。

4、重难点：（1）甲烷的取代反应实质（有上有下互相交换，反应前后分子数守恒）、与氯气发生取代反应的有关实验操作、现象、原因分析、会写方程式、记住产物状态及用途等。

（2）乙烯的加成反应实质（只上不下，合二为一，反应后分子数减少）、记住反应对象、反应条件、写会方程式并了解用途。

（3）加热条件下碎瓷片催化分解石蜡油制不饱和烃的实验操作、现象、原因、结论。

（4）不饱和烃的加聚反应理解实质，会写方程式，会找加聚产物对应的单体（反应物）（新教材上突出强化了）。

5、高考中的烃：一般在有机单选题中涉及，曾涉及到的有：（1）结构上的原子共平面共直线问题；（2）甲烷与氯气的取代反应；（3）乙烯加成反应及加聚产物高聚物的组成性质用途；（4）苯的物理、化学性质及用途；（新教材上淡化了）（5）四碳烷、五碳烷异构体及对应烷基数目应用；（6）苯环对称性有关邻间对位的分析应用等。

以上就是关于烃类的简单分析。一孔之见，定有许多欠妥之处，希朋友们在评论区提出宝贵的意见。