(3)沉淀溶解的方法

①酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有 CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。 如 CaCO3 难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3 在水中存在沉淀溶解平衡为 CaCO3(s) Ca 2＋ (aq)＋CO2－ 3 (aq)，当加入盐酸后发生反应：CO2－ 3 ＋2H ＋===H2O＋CO2↑， c(CO2－ 3 )降低，溶液中 CO 2－ 3 与 Ca 2＋的离子积 Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解 方向移动。

②盐溶液溶解法：Mg(OH)2 难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl 溶液中。溶于 NH4Cl 溶液反应 的离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH ＋ 4 ===Mg 2＋＋2NH3·H2O。

例 1．当氢氧化镁固体在水中达到沉淀溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg 2＋ (aq)＋2OH － (aq)时， 为使 Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的( )

A．NH4NO3 B．NaOH C．MgSO4 D．Na2SO4

例 2．已知 Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶 液中含有 Cl－、Br－和 CrO 2－ 4 的浓度均为 0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L －1 的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )

A．Cl－、Br－、CrO2－ 4

B．CrO2－ 4 、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、CrO2－ 4

D．Br－、CrO2－ 4 、Cl－

沉淀溶解常用的方法

(1)酸溶解法：如 CaCO3溶于盐酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸等。

(2)盐溶解法：如 Mg(OH)2可溶于 NH4Cl 溶液中。

(3)生成配合物法：如 AgCl 可溶于氨水。

(4)氧化还原法：如 CuS、HgS 等可溶于 HNO3中。

知识点 4 沉淀的转化

1．沉淀转化的过程探究

(1)实验探究 AgCl、AgI、Ag2S 的转化

实验结论：AgCl 沉淀转化为 AgI 沉淀，AgI 沉淀又转化为 Ag2S 沉淀，说明溶解度由小到大 的顺序为

(2)实验探究 Mg(OH)2与 Fe(OH)3的转化