原子结构

（1）所有元素的原子核都由质子和中子构成。

正例：612C 、613C 、614C三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8。

反例：只有氕（11H）原子中没有中子，中子数为0。

（2）所有原子的中子数都大于质子数。

正例1：613C 、614C 、13H 等大多数原子的中子数大于质子数。

正例2：绝大多数元素的相对原子质量（近似等于质子数与中子数之和）都大于质子数的2倍。

反例1：氕（11H）没有中子，中子数小于质子数。

反例2：氘（11H）、氦（24He）、硼（510B）、碳（612C）、氮（714N）、氧（816O）、氖（1020Ne）、镁（1224Mg）、硅（1428Si）、硫（1632S）、钙

（3）具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素。

正例：同一元素的不同微粒质子数相同：H 、H- 、H等。

反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。

反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na 、H3O 、NH4 。

反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH4 、OH-和F-、Cl和HS。