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阿伏伽德罗常数类题是高考的热点题型之一，命题看似简单，实际考查的知识点综合性较强，多是通过阿伏伽德罗常数将化学基本概念、基本原理、元素及化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题，其中化学键数目、电子转移数目等是考查的重点。
【学习内容】
设NA为阿伏伽德罗常数
一、状态、状况
(1)“标准状况(0 ℃、101 kPa)”下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。
(2)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算；
(3)标准状况下，非气态物质： H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃。（不能当作气体处理）
【例1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( A )
A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(2018·全国卷Ⅰ，10B)
B．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA(2016·全国卷Ⅰ，8D)
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子(2017·全国卷Ⅲ，10C)
D．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子(2014·广东理综，10D)
[解析]标准状况下，22.4 L氩气为1 mol，氩气为单原子分子，含有的质子数为18NA。在B、C、D项中，注意CCl4、苯和氨水为液体。
【练习1】
(1)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA(×)
(2)标准状况下，22.4 L SO2中含有的SO2分子数为NA(√)
(3)常温常压下，35.5 g 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)
(4)常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA(×)
(5)2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(×)
(6)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023(×)
二、微观结构
(1) 稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；
(2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；
(3) Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同；
(4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；
(5) H2O、D2O、T2O的中子数为8、10、12
(6) 有机物中共价键的数目(苯、萘中无碳碳双键)，C3H8、CH3OH、CnH2n＋2中共价键数目为3n＋1；
(7) 1 mol的SiO2中含Si—O键 4NA、1 mol金刚石中含C—C键2NA、1 mol石墨中含C—C键1.5NA、1 mol P4中含P—P键6NA、1 mol H2O2中共价键的数目3NA；
(8) 含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。
【例2】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( D )
A．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键(2017·全国卷Ⅲ，10D)
B．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA(2015·全国卷Ⅱ，10A)
C．1 mol乙烷与1 mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)
D．C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，所含的碳氢键数目为aNA/7(2013·上海，15B)
[解析]A选项，反应可逆。B写出结构式。C错误。
【练习2】
(1)32 g 18O2中含有2NA个氧原子(×)
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(×)
(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)
(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(×)
(5)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA(×)
(6)30 g 甲醛中含共用电子对总数为4NA(√)
(7)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(√)
(8)12 g 金刚石含有的共价键数目为4NA(×)
三、氧化还原电子转移
方法技巧——方程具体化
(1)歧化反应：NO2与H2O、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等；方程具体化
(2)强弱：变价金属(Fe~2e—/3e—、Cu~1e—/2e—)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类；方程具体化
(3)与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类；方程具体化
(4)浓稀有关： MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。方程具体化
(5)注意氧化还原反应的顺序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
【例3】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( C )
A．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA(2016·全国卷Ⅰ，8C)
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA(2017·全国卷Ⅱ，8B)
C．过氧化钠和水反应时，生成0.1 mol 氧气转移电子数为0.2NA(2015·全国卷Ⅰ，8C)
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA(2014·四川理综，7C)
[解析]方程具体化：A:转移3e— B：Mg~2e— D：O2~4e—
【练习3】
(1)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(√)
(2)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(×)
(3)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(×)
(4)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(×)
(5)足量KMnO4与含1 mol HCl的浓盐酸反应生成标准状况下7 L Cl2(×)
(6)足量Cl2与含1 mol NaOH的浓溶液反应转移6(5) mol e－(×)
(7)足量Fe与1 L 1 mol·L－1浓H2SO4溶液在加热条件下彻底反应生成0.5 mol SO2(×)
(8)1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为2NA(×)
(9)50 mL 12 mol·L－1 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(×)
(10)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(×)
(11)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA(×)
四、可逆反应
(1)可逆反应：N2＋3H2 高温、高压2NH3、2NO2N2O4、2SO2＋O2 高温2SO3、
Cl2＋H2OHCl＋HClO、H2＋I22HI、NH3＋H2ONH3·H2ONH4(＋)＋OH－、PCl3＋Cl2PCl5生成的分子数、反应中转移的电子数等；
(2)弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目；
(3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各水解微粒数目。
【例4】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )
A．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA(2018·全国卷Ⅱ，11D)
B．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA(2018·全国卷Ⅰ，10D)
C．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，产物分子数为2NA(2015·全国卷Ⅰ，8D)
D．5NH4NO3△(====)2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA(2014·四川理综，5D)
[解析]SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混合气体物质的量大于2 mol，即分子数大于2NA，A项错误；CH4和Cl2发生取代反应后生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，B项错误；2NO＋O2===2NO2，生成的NO2又发生2NO2N2O4，所以产物的分子数少于2NA，C项错误；在D项给予的反应中，NH4(＋)中N元素化合价从－3价升高到0价，共失去5×3＝15 mol电子，生成4 mol N2，当生成28 g N2时，转移电子数为4(5×3)×NA，即3.75NA，D项正确。
【练习4】
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(×)
(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA(×)
(3)100 g质量分数为17%的氨水溶液中含有的NH3分子数为NA(×)
(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(×)
五、电解质溶液
方法技巧——注意审题
(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，
如1 L 1 mol·L－1 的乙酸或1 L 1 mol·L－1 乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。
(2给浓度不给体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
【例5】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA(2018·全国卷Ⅰ，10A)
B．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA(2018·全国卷Ⅱ，11B)
C．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋(2017·全国卷Ⅲ，10B)
D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA(2018·浙江4月选考，20D)
[解析]16.25 g FeCl3为0.1 mol，而Fe(OH)3胶体粒子是若干Fe(OH)3的集合体，A项错误，Fe3＋在水溶液中发生水解，100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中的Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；pH＝1的H3PO4溶液体积未知，无法计算H＋的个数，C项错误；NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120 g·mol－1,120 g混合物总的物质的量为1 mol，故所含阳离子数为NA，D项正确。
【练习5】
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4(＋)的数目为0.3NA(×)
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(×)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(×)
(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(×)
注意NA陷阱
标准状况非气体，微粒水解或电离。
胶体微粒聚合物，浓度变化反应止。
溶剂粒子被忽视，可逆反应不到底。
课堂检测——巩固提升
1．(2019·济南一中高三月考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )
A．KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2，生成3 mol I2转移电子的总数为5NA
B．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA
C．20 g氖气中所含的原子数目为NA
D．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为2NA
2．(2019·郑州质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A．1.8 g NH4(＋)中含有的电子数为1.1NA
B．2.2 g CO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NA
C．1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA
D．25 ℃、101 kPa时，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA
3．(2018·广州质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温下，100 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NA
B．一定量的钠与8 g氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为NA
C．等物质的量的14NO和13CO气体中所含中子数均为15NA
D．1 mol丙烯酸(CH2==CHCOOH)中含有双键的数目为NA
[答案与解析]
1．D [化学方程式KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，碘酸钾中碘元素被还原成0价的碘单质，化合价降低5价，得到5个电子，所以生成3 mol I2转移电子的物质的量为5 mol，转移的电子总数为5NA，A正确；标准状况下，5.6 L氧气的物质的量为0.25 mol，含有O的总数为0.5NA，B正确；氖气是单原子分子，20 g氖气的物质的量为1 mol，所含的原子数目为NA，C正确；NO2和N2O4最简式相同，均为NO2,92 g NO2中含有的原子数＝46 g·mol－1(92 g)×3×NA＝6NA，D错误。]
2．B [A项，一个NH4(＋)中含有10个电子，1.8 g NH4(＋)中含有的电子数为NA；B项，CO2和N2O都是三原子分子，相对分子质量都是44,2.2 g CO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NA；C项，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2 mol Na2O2完全反应转移了2 mol电子，所以1 mol Na2O2与足量CO2反应转移1 mol电子，个数为NA；D项，25 ℃、101 kPa条件下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1。]
3．A [B项，方程具体化O2~4e— ；C项，考查微粒微观组成；D项，注意还有碳氧双键]
课后作业
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋数为0.1NA D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
2．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．10 g D2O中含有的质子数与中子数均为5NA
B．标准状况下，22.4 L CHCl3中含C—Cl键的数目为3NA
C．密闭容器中，1 mol NH3和1 mol HCl反应后气体分子总数为NA
D．100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2NA
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温下，含有1 mol Cl－的NH4Cl溶液中的NH4(＋)数目小于NA
B．物质的量之和为1 mol的16O2和18O2中含有的中子数为20NA
C．1 mol甲烷与1 mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数一定为NA
D．56 g Fe与酸反应转移的电子数一定为2NA
4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3(－)和CO3(2－)离子数之和为0.1NA
B．7.2 g丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．2.0 g H2(18)O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA
B．标准状况下，6 g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1NA
C．标准状况下，铁丝在22.4 L氧气中燃烧时转移的电子数为3NA
D．将10 mL 0.1 mol· L－1 FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3胶粒的个数为0.001NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个
B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液所含碳酸根数目为0.1NA
C．110 g Na2S2中含有的离子数为3NA
D．1 mol Cl2与足量的水反应时断裂的Cl—Cl键为NA个
7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在标准状况下，22.4 L氨气分子所含原子总数为4NA B．在标准状况下，11.2 L二氯甲烷含氯原子总数为2NA
C．32 g氧气作氧化剂时转移电子数目一定为2NA D．1 mol环己烷()含非极性键数目为5NA
8．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( )
A．用电解法精炼铜时，若电路中转移2 mol电子，阳极质量减轻64 g
B．标准状况下，3.36 L SO3含有的电子数为6NA
C．铁和水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2NA
D．将含有3NA个离子的过氧化钠固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为2 mol·L－1
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L 四氯化碳含有的分子数目为0.1NA
B．25 ℃时，0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有Na＋的数目为0.2NA
C．64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子
D．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L pH＝13的NaOH溶液中含OH－的数目一定为0.1NA
B．0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为NA
C．常温常压下，17 g羟基(—OH)所含电子数目为9NA
D．将0.2 mol NH4NO3溶于一定量的稀氨水中至溶液呈中性，溶液中NH4(＋)的数目小于0.2NA
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1NA B．常温常压下，22.4 L SO2中含有的分子数小于NA
C．0.1 mol氯气参加反应时转移的电子数为0.2NA D．6 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2NA
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．42 g己烯中含有碳氢键数目为3NA个
B．5.6 g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2NA
C．某温度下，pH＝2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H＋总数为0.01NA
D．将0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成0.2NA个NH3分子
课后作业——习题答案与解析
1．选C A项，乙烯的结构简式为CH2===CH2,1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol，正确；B项，甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为－4价，CO2中C的化合价为＋4价，因此，1 mol甲烷完全燃烧转移电子的物质的量为8 mol，正确；C项， 乙酸是弱酸，部分电离，因此，溶液中H＋的物质的量小于0.1 mol，错误；D项，1 mol CO含有质子的物质的量为(6＋8)mol＝14 mol，1 mol N2含有质子的物质的量为2×7 mol＝14 mol，因此，1 mol N2和CO的混合气体中含有质子的物质的量为14 mol，正确。
2．选A A项，10 g D2O中含有的质子数与中子数均为20 g·mol－1(10 g)×10×NA＝5NA，正确；B项，CHCl3标准状况下是液体，22.4 L CHCl3中含C—Cl键的数目大于3NA，错误；C项，NH3和HCl反应生成氯化铵固体，故1 mol NH3和1 mol HCl反应后气体分子总数为0，错误；D项，100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量Cu反应，铁由＋3价变为＋2价，电子转移数为0.1NA，错误。
3．选A A项，因为NH4(＋)发生水解反应，所以含有1 mol Cl－的NH4Cl溶液中的NH4(＋)数目小于NA，正确；B项，因为16O2和18O2中的中子数不同，所以物质的量之和为1 mol的16O2和18O2中含有的中子数不一定为20NA，错误；C项，因为甲烷与氯气光照条件下发生取代反应生成的有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，所以1 mol甲烷与1 mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数不一定为NA，错误；D项，56 g Fe与足量的硝酸反应转移的电子数为3NA，错误。
4．选C A项，由HCO3(－)＋H2OH2CO3＋OH－，HCO3(－)CO3(2－)＋H＋可知，NaHCO3溶液中，HCO3(－)、CO3(2－)、H2CO3三者粒子数之和为0.1NA，错误；B项，丙烯酸的结构简式为，分子中含有C===C键和C===O键，因此7.2 g(0.1 mol)丙烯酸含有0.2NA个双键，错误；C项，H2(18)O的摩尔质量为20 g·mol－1,1 mol H2(18)O含中子10 mol,2.0 g H2(18)O中所含的中子数为2.0 g÷20 g·mol－1×10NA＝NA，D2O的摩尔质量为20 g·mol－1,1 mol D2O含中子10 mol，2.0 g D2O中所含的中子数为2.0 g÷20 g·mol－1×10NA＝NA，正确；D项，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)△(=====)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，随着反应的进行，盐酸浓度变小后不再发生此反应，即盐酸不可能完全反应，故转移的电子数小于0.3NA，错误。
5．选B A项，100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的物质的量为1 mol，由于溶液的水分子中含有氢原子，故含有的氢原子数大于6NA，错误；B项，乙酸和丙醇的摩尔质量均为60 g·mol－1，故6 g乙酸和丙醇混合物的物质的量为0.1 mol，含有的分子数为0.1NA，正确；C项，标准状况下，22.4 L氧气为1 mol，氧气完全反应转移的电子数为4NA，错误；D项，由于Fe(OH)3胶粒为Fe(OH)3的聚集体，则无法计算制得的胶体中含有Fe(OH)3胶粒的数目，错误。
6．选C A项，酯化反应是可逆反应，反应不能进行完全，故生成的乙酸乙酯分子个数小于NA个，错误；B项，CO3(2－)在溶液中会水解，故溶液中碳酸根的个数小于0.1NA个，错误；C项，110 g Na2S2的物质的量为1 mol，而 Na2S2由2个Na＋和1个S2(2－)构成，故1 mol Na2S2中含3NA个离子，正确；D项，氯气和水的反应为可逆反应，反应不能进行完全，则断裂的Cl—Cl键个数小于NA个，错误。
7．选A A项，在标准状况下，22.4 L氨气分子的物质的量为1 mol，所含原子总数为4NA，正确；B项，标准状况下，二氯甲烷为液态，11.2 L二氯甲烷不是0.5 mol，含有的氯原子总数不是2NA，错误；C项，32 g氧气为1 mol，作氧化剂时，若氧元素降低到－2价，转移电子数目为4NA，若氧元素降低到－1价，转移电子数目为2NA，错误；D项，一个环己烷分子中含有6个C—C键，即1 mol环己烷中含有的非极性键数目为6NA，错误。
8．选D A项，电解法精炼铜时，粗铜作阳极，因粗铜中含有锌、铁、镍等杂质，若电路中转移2 mol电子，阳极质量不一定减轻64 g，错误；B项，标准状况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积来计算其物质的量，错误；C项，氢气的状况不确定，不一定是标准状况，错误；D项，含有3NA个离子的Na2O2固体即1 mol Na2O2,2 mol Na＋溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为2 mol·L－1，正确。
9．选D A项，标准状况下，四氯化碳是液体，2.24 L 四氯化碳的物质的量不是0.1 mol，错误；B项，没有溶液体积，不能计算溶质的物质的量，错误；C项，2SO2＋O22SO3，该反应是可逆反应，64 g的SO2与足量的O2充分反应后得到SO3分子数小于NA个，错误；D项，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物，则产物是氧化钠和过氧化钠的混合物，钠元素化合价由0变为＋1，2.3 g Na完全反应时，失去的电子数为0.1NA，正确。
10．选C A项，温度不确定，不能计算OH－的数目，错误；B项，氢气和碘蒸气的反应是可逆反应，不能完全生成HI，故生成HI的物质的量小于1 mol，错误；C项，1个羟基含9个电子，17 g羟基的物质的量n(—OH)＝1 mol，含电子的数目为9NA，正确；D项，硝酸铵溶于稀氨水，溶液中存在的离子有：H＋、NH4(＋)、OH－、NO3(－)，由电荷守恒知，c(H＋)＋c(NH4(＋))＝c(OH－)＋c(NO3(－))，中性溶液中c(OH－)＝c(H＋)，故n(NH4(＋))＝n(NO3(－))＝0.2 mol，错误。
11．选B A项，NO2中存在2NO2N2O4，因此4.6 g NO2气体中含有分子的物质的量小于4.6 g/(46 g·mol－1)＝0.1 mol，错误；B项，常温对应温度高于标准状况下的温度，气体摩尔体积>22.4 L·mol－1，因此常温常压下，22.4 L SO2中含有SO2分子的物质的量小于1 mol，正确；C项，Cl2与NaOH发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂，该反应中0.1 mol Cl2参加反应，转移电子的物质的量为0.1 mol，错误；D项，1 mol SiO2晶体中含有Si—O键的数目为4NA,6 g(即0.1 mol)SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.4NA，错误。
12．选B A项，己烯的分子式为C6H12，n(己烯)＝42 g÷84 g·mol－1＝0.5 mol,1个己烯中含12个C—H键，42 g己烯中含碳氢键的物质的量为0.5 mol×12＝6 mol，数目为6NA个，错误；B项，n(Fe)＝5.6 g÷56 g·mol－1＝0.1 mol，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，1 mol Fe参与反应失去2 mol电子，0.1 mol Fe反应失去0.2 mol电子，电子数为0.2NA，正确；C项，某温度下，pH＝2的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，溶液体积未知，不能计算H＋总数，错误；D项，N2与H2在一定条件下合成NH3的反应是可逆反应，将0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应生成NH3的物质的量小于0.2 mol，NH3分子数小于0.2NA，错误。
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