谈到物质的区别方法，必须明白物质在性质上的差异。

稀硫酸中主要是水、氢离子、硫酸根离子。它是无色透明液体，密度比水大，难挥发，具有酸的通性。浓硫酸中主要是硫酸分子、少量水、少量氢离子和硫酸根离子。它是无色透明黏稠油状液体，密度远大于水，很难挥发。具有酸的通性、吸水性、脱水性、强氧化性。所以区别二者，可以选用以下方法：

1、密度法：分别取等体积的两种酸，称量其重量，较重的为浓硫酸。（用密度计测量很方便的）

2、黏度法：将盛有两种酸的容器，分别拿起来摇动，流动性小的是浓硫酸，流动性大的是稀硫酸。

3、稀释法：在烧杯中盛10mL水，将其中一种酸沿烧杯壁慢慢注入水中，若烧杯外壁变热发烫，则所倒入酸为浓硫酸；若烧杯外壁几乎不变热，则所倒入的酸为稀硫酸。（这是因为浓硫酸溶于水时要吸水放出大量的热，而稀硫酸放热很少不明显。）

4、露置法：分别取等质量的两种酸露置于空气中，一段时间后再称重，明显增重的是浓硫酸，无明显变化的是稀硫酸。（这是由于浓硫酸有很强的吸水性，而稀硫酸无此性。）

5、吸水法：在两支试管中各加入少量胆矾，再分别加入几滴硫酸，晶体溶解且溶液变成蓝色的是稀硫酸；若蓝色晶体变白，则加入的酸是浓硫酸。（这也是由于浓硫酸的吸水性所致。）

(6)、钝化法：取已除去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中。无明显现象的是浓硫酸，有气泡产生的是稀硫酸。（或取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中片刻后，取出用水洗净，再分别浸入硫酸铜溶液中，过一会儿如果有红色物质析出，则原试管所盛的是稀硫酸；若无现象，则原试管所盛的是浓硫酸。）（这是由于浓硫酸的强氧化性所致。）

7、氧化法：分别取两支试管，加入铜片后再分别加入两种硫酸，加热，能产生刺激性气味气体的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。（这是由于浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸只有氢离子的弱氧化性不与铜反应。）

8、脱水法：分别用玻璃棒醮取两种酸涂在纸上，过一段时间后，若纸上出现黑色痕迹，则涂的是浓硫酸。（这是由于浓硫酸的脱水性所致。）

9、生雾法：在两支试管中各加少量浓盐酸，再分别加入少量的两种硫酸，若有大量白雾生成，则加入的是浓硫酸。（这是由于浓硫酸的吸水性所致。）

10、导电法：取两种酸少许于两只小烧杯中，分别做导电性实验，若小灯泡发光且亮，则烧杯中所盛的是稀硫酸。反之，则是浓硫酸。（这是由于两者中自由移动离子浓度不同所致。）

在这些方法中，究竟是选择哪种为宜，需要结合题中所给的条件而定。若无限定条件，则应选择相对来说安全性高、操作简单、使用药品较少的方法。

希同学们铭记，化学实验方案应满足的四原则：科学性、可行性、安全性、简约性。